Question solubilité et précipitation.

[invitecd3aaee5]

Bonjour, j ai une queston sur un exercice en chimie concernant les réactions de précipitation :

On me demande d'ecrire la réaction de precipitation compte tenu des concentration de :
0.1l de CaCl2 (0.02M) ajoute avec 0.1l de Na2SO4 (0.0004M)

alors je commence en écrivant les 2 réactions de dissociations des composés :

CaCl2 -> Ca²+ + 2 Cl-
Na2SO4 -> 2Na+ + SO4²-

les réactions sont donc : CaSo4 et NaCl

la réactions de précipitation est :
CaCl2 + Na2SO4 -> CaSo4 + 2NaCl

pour voir maintenant lequel des 2 précipite je dois mesurer les solubilités et voir laquel est la + petite ca sera celle la qui precipite ?
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[invitea69ab818]

Sinon tu peux te dire que pour faire précipter du sel de table (NaCl) il te faut vraiment beacoup de sel ou très peu d'eau sa solubilité dans l'eau est de l'ordre de 360g/l par contre le CaSO₄ est dit faiblement soluble dans l'eau.
Pour répondre à ta question si la concentration en solution est supérieure à la solubilité du produit tu auras probablement une précipitation(j'oublie tous les phénomènes de surfusion ou autres mécanismes thermodynamiques).

[moco]

Tu mélanges des volumes égaux de solutions de CaCl₂ 0.02 M et de Na₂SO₄ 0.0004 M. Une fois le mélange fait, tu auras des solutions où les concentrations individuelles seront la moitié de ces valeurs. Donc :
[Ca²⁺] = 0.01 M = 10^-2 M
[SO₄^2-] = 0.0002 M = 2 10^-4 M.
Le produit de ces deux concentrations sera : 2 10^-6
Le produit de solubilité de CaSO₄ est de 2 10^-5.
Donc le mélange ne produira la formation d'aucun précipité !! Rien ! Le mélange sera limpide !!