Bonjour,
Alors voilà mon problème est que je dois calculer le pH d'une solution qui ne contient que de l'étanoate et de l'eau. Du coup, la formule pH=pKa+logB/A ne marche pas vu que A = 0!!
On fait réagir 100mL de vinaigre à 0.5 mol/L avec 20mL de soude à 2.5N.
Comme la soude est une base forte, la réaction est totale...et comme il y a autant de mol de base forte que d'acide éthanoique et bien je me retrouve avec 0.05mol d'étanoate.
Comment calculer le pH de cette solution??
tu as un tout petit peu d'acide car la réaction acidobasique qui a lieu lorsque l'on met une base faible A- dans de l'eau est A- + H2O = AH + OH- qui marche très mal , fabrique autant de AH que de OH- ... les A- étant quasi intacts ...
D'accord mais comment calculer le pH si je ne sais pas combien j'ai de mol d'étanoate et d'acide étanoique? Si la réaction n'est pas totale à quel moment s'arrête t-elle?
Les A- sont quasi intacts donc tu connais leur concentration. Les AH sont en mêm quantité que les OH- soit 10¨-14/h où h est la concentration de H30+
Tu remets tout cela dans le Ka de l'acide faible , seule inconnue h ... d'où le pH ... tu devrais reconnaitre la formule donnant le pH d'une solution de base faible
Ah ok...
PH=7+1/2(-log Ka+log c )
Magnifique, je trouve le pH qu'il faut! Merci beaucoup!
