j'étudie l'équilibre de boudouard C+C02=2C0
la question calculer à 298K et 800K la constante d'équilibre thermodynamique
Comment la calculer? Pression partielle? fraction molaire?
Si quelqu'un peut m'aider et pourquoi faire qq rappels ca serait bien.Merci
à partir de l'enthalpie libre de la réaction.
tu peux calculer cette enthalpie libre à partie de l'enthalpie et de l'entropie de la réaction que tu trouveras dans des tables
la constante de l'équilibre C + CO2 = 2CO est
rigoureusement K = ( PCO /P°) 2 / (P CO2 /P°) avec P° la pression de référence égale à 1 bar et PCO et P CO2 les pressions partielles en CO et CO2 , l'activité du carbone solide vaut 1
on peut aussi l'écrire K = (PCO)2 / P CO2 avec des pressions en bars
pour la calculer numériquement à 800°C on doit te donner d'autres indications ... ( resultat d'expérience, grandeurs standard ... )
ba j'ai calculer les valeurs de l'enthalpie libre à 298 K et 800K mais après je sais pu le lien entre cette enthalpie et la constante d'équilibre
la relation à utiliser est delta r G° (T) = - R *T*Ln K qui relie l'enthalpie libre réactionnelle standard deltarG° à la constante d'équilibre K à une température donnée.
