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Oxydo-rédution très simple



  1. #1
    tim-tam

    Smile Oxydo-rédution très simple

    Bonjour a tous !!!!


    Est-ce que quelqu'un connaîtrait le couple d'oxydoréduction auquel appartient le butane ?? (C4H10) ainsi que sa demi-équation ?


    Merci a tous !!!

    -----


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  3. #2
    RuBisCO

    Re : Oxydo-rédution très simple

    Bonjour,
    Il s'agit du couple CO2/C4H10.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  4. #3
    HarleyApril

    Re : Oxydo-rédution très simple

    bonjour
    ça dépend de l'exo
    si c'est une combustion complète, OK pour la réponse précédente

    mais on peut aussi s'intéresser à des oxydations partielles en alcool, aldéhyde ou cétone, acide ou ester ...

    cordialement

  5. #4
    tim-tam

    Re : Oxydo-rédution très simple

    Citation Envoyé par RuBisCO Voir le message
    Bonjour,
    Il s'agit du couple CO2/C4H10.
    d'accord merci mais comment on fait pour ecrire la demi-équation pour faire disparaitre les O ?

  6. #5
    moco

    Re : Oxydo-rédution très simple

    La demi-équation s'obtient par la suite de tâtonnements suivants :
    C4H10 + .. --> .. CO2 + ...
    C4H10 + .. --> 4 CO2 + ..
    C4H10 + 8 H2O --> 4 CO2 + (10+16) H+
    C4H10 + 8 H2O --> 4 CO2 + 26 H+ + 26 e-
    J'espère que tu as suivi !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    RuBisCO

    Re : Oxydo-rédution très simple

    Je te donne un exemple : la combustion du butane dans le dioxygène

    Les couples mis en jeu sont :
    CO2/C4H10
    O2/H2O

    Les demi-équations correspondantes sont :
    2 C4H10 + 2x8 H2O = 2x4 CO2 + 2x26 H+ + 2x26 e-
    13 O2 + 13x4 H+ + 13x4 e- = 13x2 H2O

    L'équation bilan sera donc :
    2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O
    Et les molécules d'eau ont disparues du coté du butane.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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  10. #7
    tim-tam

    Re : Oxydo-rédution très simple

    merdi beaucoup !!! a vous tous ;D

  11. #8
    tim-tam

    Re : Oxydo-rédution très simple

    Est-ce que quelqu'un sait comment il faut procéder pour determiner la quantité minimale et le volume minimal de O2 pour que le gaz subisse une combustion totale ?et aussi commet on fait pour determiner le volume d'eau liquide produit lords de cette réaction ?

    Je ne demande pas de réponces directes juste une explication ... merci

  12. #9
    HarleyApril

    Re : Oxydo-rédution très simple

    2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O
    pour deux moles de butane, il te faut donc au minimum 13 moles de dioxygène et ça produit 10 moles d'eau

    la suite n'est que l'utilisation de la règle de trois

    cordialement

  13. #10
    RuBisCO

    Re : Oxydo-rédution très simple

    Si tu utilises la relation :
    Et le fait que 1 millilitre d'eau pure pèse 1 gramme, tu devrais t'en sortir.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  14. #11
    tim-tam

    Re : Oxydo-rédution très simple

    Citation Envoyé par RuBisCO Voir le message
    Si tu utilises la relation :
    Et le fait que 1 millilitre d'eau pure pèse 1 gramme, tu devrais t'en sortir.
    merci, pour la quantité minimale de dioxyene j'ai trouvé 1.57.103 mol.
    Cependant pour le volume je n'y arrive pas en effet on a aucune indication quant au volume molaire du dioxygene que je doit utiliser d'apres la formule que vous m'avez sugerée .... donc voila comment dois-je faire ?

  15. #12
    RuBisCO

    Re : Oxydo-rédution très simple

    Selon la loi d'Avogadro-Ampère, 1 mole de deux gaz dans les mêmes conditions de température et de pression occupent le même volume, appelé Vm.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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