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Cinétique



  1. #1
    ch0uu

    Cinétique

    Bonjour,

    Dans un exercice de DM, on étudie la décomposition du monoxyde d'azote une réaction qui se produit à la température de 1151°C
    2NO = N2 + O2
    On nous donne ensuite des valeurs de la température et de 2k (en mL/mol*s )

    on nous demande alors quel est l'ordre de la réaction. Justifiez.
    Je ne sais pas si je dois ici m'aider de l'unité de k où si je dois faire toute une démonstration sachant que dans la question suivante on demande de démontrer la loi de vitesse.
    Ma seconde question porte sur la question 2 justement. Il faut bien exprimer avec des pressions et non des concentrations?

    Merci

    -----


  2. #2
    Gramon

    Re : Cinétique

    pour l'ordre utilise l'unité de la constante, ou si tu as à disposition il te faut des valeurs de vitesse de réaction avec la concentration

    pour la question 2, tu peux passer de pression à concentration avec la loi des gaz parfaits:

    pV=nRT

    p=n/V RT= c RT

  3. #3
    jeanne08

    Re : Cinétique

    Que te donne-t-on exactement dans l' enoncé ?
    Si l'unité pour k est mol -1 . mL . s -1 alors l'ordre est 2 et la loi de vitesse s'exprime avec des concentrations en mol. mL-1 ( ce qui , entre nous soit dit n'est l'unité la plus usuelle pour des concentrations !! ) 1/2 d [NO] /dt = k [NO] 2
    Une concentration est toujours proportionnele à une pression partielle , mais attention aux unités
    P = (n/V ) RT et P est en Pa , n en mol, V en m3 ...

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