Cinétique

[invited2608126]

Bonjour,

Dans un exercice de DM, on étudie la décomposition du monoxyde d'azote une réaction qui se produit à la température de 1151°C
2NO = N2 + O2
On nous donne ensuite des valeurs de la température et de 2k (en mL/mol*s )

on nous demande alors quel est l'ordre de la réaction. Justifiez.
Je ne sais pas si je dois ici m'aider de l'unité de k où si je dois faire toute une démonstration sachant que dans la question suivante on demande de démontrer la loi de vitesse.
Ma seconde question porte sur la question 2 justement. Il faut bien exprimer avec des pressions et non des concentrations?

Merci
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[Gramon]

pour l'ordre utilise l'unité de la constante, ou si tu as à disposition il te faut des valeurs de vitesse de réaction avec la concentration

pour la question 2, tu peux passer de pression à concentration avec la loi des gaz parfaits:

pV=nRT

p=n/V RT= c RT

[jeanne08]

Que te donne-t-on exactement dans l' enoncé ?
Si l'unité pour k est mol ^-1 . mL . s ^-1 alors l'ordre est 2 et la loi de vitesse s'exprime avec des concentrations en mol. mL^-1 ( ce qui , entre nous soit dit n'est l'unité la plus usuelle pour des concentrations !! ) 1/2 d [NO] /dt = k [NO] ²
Une concentration est toujours proportionnele à une pression partielle , mais attention aux unités
P = (n/V ) RT et P est en Pa , n en mol, V en m³ ...