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Probleme sur Bilan de matière



  1. #1
    Meganee08

    Probleme sur Bilan de matière


    ------

    Bonjour,

    J'ai un tableau d'avancement à faire, cependant, je n'étais pas présente au cours, j'ai un peu du mal ...
    Si, quelqu'un pourrait m'expliquer et m'aider à le faire
    Je vous donne l'énoncé :

    Pour les 2 expériences, établir un tableau d'avancement donnant l'équation de la réaction chimique ajustée et les états du système chimique : Initial, intermédiaire et final.

    Sachant que mon Volume est de : 68 mL et 110 mL
    Ma concentration molaire de 1,00 mol.L
    Mon équation est équilibrée : 2H + Mg ---> H2+ Mg


    Merci de répondre au plus vite !!!!! :S

    -----

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  3. #2
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Aidez mooooooooooi :'(

  4. #3
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Bonjour,
    Tiré de la discussion http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post830757, le principe est le suivant

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Pour la réaction : aA + bB ==> cC + dD


    Es-tu sur de ta réaction : c'est 2 H + Mg H2 + Mg.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  5. #4
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Merci de m'avoir donné ce tableau
    Mon équation est la bonne, 2 H + Mg -> H2 + Mg, j'en suis sur
    Cependant, je n'arrive pas a comprendre le tableau que tu m'as envoyé, tu peux m'expliqué :s ?

  6. #5
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Je dis ça car c'est anormal que Mg ne fasse rien dans cette réaction, il n'a rien a faire dans l'équation dans ce cas.
    Tu es vraiment sur que c'est cette équation ? Quel est l'énoncé ?
    Tu est sur que ce n'est pas la réaction d'un acide (avec H+) avec le magnésium ?
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Ah, effectivement tu as raison, j'ai :
    H+ + Cl- et le Mg ( Mg2+ + cl- )

    Sachant que l'ion chlorure est un ion spectateur, je ne l'utilise pas.

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  10. #7
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Donc les couples à utiliser sont : H+(aq)/H2(g) et Mg2+(aq)/Mg(s).
    Refais ton équation.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  11. #8
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Pour comparer ta réponse, tu devrais trouver :
     Cliquez pour afficher
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  12. #9
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Pourrais tu m'expliquer comment tu aboutis à cette équation équilibrée?.

  13. #10
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    On utilise les couples H+(aq) / H2(g) et Mg2+(aq) / Mg(s)

    Les demi-équations correspondantes sont (réactif à gauche) :
    H+(aq) +2 e- = H2(g)
    Mg(s) = Mg2+(aq) + 2 e-
    Donc l'équation bilan donne :

    Mg(s) + 2 H+(aq) Mg2+(aq) + H2(g)

    Tu as vu les oxydo-réductions ?
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  14. #11
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Non, je n'ai pas vu les oxydo réductions.

  15. #12
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Donc, on va faire avec la méthode traditionnelle :
    réactifs : H+(aq) et Mg(s)
    produits : Mg2+(aq) et H2(g)
    Donc H+(aq) + Mg(s) Mg2+(aq) + H2(g) encore non équilibré.
    On équilibre l'hydrogène : 2 H+(aq) + Mg(s) Mg2+(aq) + H2(g)
    Les atomes sont équilibrées, les charges aussi, donc tous va bien.
    L'équation-bilan est donc :
    2 H+(aq) + Mg(s) Mg2+(aq) + H2(g)
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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  17. #13
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    J'ai compris comment équilibrer cette équation, merci.
    Mais je bloque toujours, sur le tableau d'avancement...

  18. #14
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Voilà le tableau d'avancement de ta réaction :

    La quantité de réactifs diminuent lors de la réaction, donc on met "-".
    Les produits, quant à eux, augmentent, donc un "+".
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  19. #15
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Entendu, cependant, il faut que je trouve xmax.
    Mais, je ne sais pas non plus comment on le trouve sachant que je n'ai pas le nombre de mole que l'on met.
    J'ai V=68 mL
    C= 1,00 mol.L
    Donc je regarde n= VxC Donc 68.
    Mais comment je fais pour la suite ?

  20. #16
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Déjà, ton volume est en mL, pas en litre.
    Et tu connais le poids du magnésium introduit ?
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  21. #17
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Donc, 0,068 L
    Oui, il est de 0,07 g

  22. #18
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Tu calcules les quantités de réactifs initiales avec :
    - pour les solutions :
    - pour les corps purs :
    - pour les gaz :
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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  24. #19
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Donc pour le H c'est :
    n= Cx V Donc :: 1 x 0.068 = 0.068
    Pour le Mg =
    n = m/M donc : 0.07/1,0 = 0.07 ^o) ??

  25. #20
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    M est la masse molaire.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  26. #21
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    0.07/ 24.3 =2,9x10^-3 ?

  27. #22
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Bravo , tu as donc :

    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  28. #23
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Ensuite tu dois calculer , quelle valeur as-tu trouvé ?
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  29. #24
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Le xmax c'est 2 ?!

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  31. #25
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    Non, tu trouves les racines des expressions de la dernière ligne dans le cas des réactifs :


    Donc :
    - dans le cas de Mg :
    - dans le cas de H+ :

    Tu résous et tu prends la plus petite valeur que tu as trouvé : c'est le xmax de la réaction.
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

  32. #26
    Meganee08

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    xmax = 0.9955 ?

  33. #27
    RuBisCO

    Re : Probleme sur Bilan de matière

    dans le cas de Mg :


    dans le cas de H+ :


    Comme , xmax=2,9x10-3 mol et Mg2+ est limitant

    Donc, dans mon tableau, on obtient :
    "La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)

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