quantite de matiere URGENT

[invite703cefed]

Bonjour,
j'ai un dm a rendre et je bloque a la question 2 et 3

énoncé: une solution alcoolique contient 30% d'éthanol (C2H6O) et 70% d'eau (H2O) en pourcentages massiques. on pèse 5.00 kg de cette solution.

1) calculer la masse molaire moléculaire de l'éthanol et de l'eau. Je trouve pour l'eau 18.0g/mol et 46.0 g/mol pour l'éthanol ( si vous trouvez autre chose dites le moi )

2) quelles masses d'éthanol et d'eau contient la solution pesée?

et 3) quelles sont les quantités de matière correspondantes?

merci de bien vouloir m'aider
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[Edelweiss68]

Bonjour,

Qu'est ce qui te bloque? Tu ne sais pas calculer 30% d'une masse?

OK pour la question 1.

PS: arrêtez de mettre urgent dans le titre, aucun sujet n'est plus urgent qu'un autre!

[invite703cefed]

Bonjour,

Qu'est ce qui te bloque? Tu ne sais pas calculer 30% d'une masse?

OK pour la question 1.

PS: arrêtez de mettre urgent dans le titre, aucun sujet n'est plus urgent qu'un autre!

es-que on fait 30% de 5.00 kg ?
donc sa fait pour l'éthanol
m = n * M
mais on a pas la quantité de matiere donc comment calculer ?
Ou on fait tout simplement 5*30/100

PS: j'ai mis urgent parce que le DM est pour lundi --

[Edelweiss68]

es-que on fait 30% de 5.00 kg ?

Oui et ça vous donne la masse d'éthanol: m(ethanol)

En prenant 70% des 5 kg vous aurez la masse d'eau: m(eau)

Ensuite seulement pour trouver n(ethanol) et n(eau) vous utiliserez la formule: m=n*M

PS: j'ai mis urgent parce que le DM est pour lundi --

Ce n'est pas notre problème si vous vous y prenez à la dernière minute!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite703cefed]

donc pour l'éthanol sa nous donne 1.5 kg donc 1.5*10^3g( pour m= en gramme)
n=m/M=(1.5*10^3)/46.0=32.6 mol ??
et si le calcul et bon de même pour l'eau

[Edelweiss68]

Comment ça de même pour l'eau? Ce n'est ni la même masse ni la même masse molaire et le résultat est différent pour l'eau.

Cela dit, juste pour l'éthanol.

[invite703cefed]

je me suis mal exprimer de même signifiait "même calcul avec des données différentes "
merci pour ton aide Edelweiss68