Moyen de connaitre le nombre d'electrons perdus ou gagnés des ions

[john616]

Salut,


je voulais savoir s'il y avait un moyen de connaitre combien les ions gagnaient ou perdaient d'electrons en se basant sur le tableau périodique des éléments....


Merci de votre aide,

Jonathan
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[invite016ad8f1]

Les elements du premier groupe (premiere colonne du tableau périodique) vont perdre un electron (Na⁺)
2eme groupe, ils en perdent 2. (Ca²⁺)
3 eme groupe (colonne 13), ils en perdent 3. (Al³⁺)
4eme goupe (colonne 14), ils en perdent 4 (Sn⁴⁺)
6eme groupe (colonne 16), ils en gagnent 2 (O^2-)
7eme groupe (colonne 17), ils en gagnent 1 (Cl^-)

[ZuIIchI]

mis à part quelques exceptions comme Cu qui peut devenir Cu⁺ ou Cu²⁺,Ag qui devient Ag⁺, etc ... la plupart des métaux de transition (bloc p au centre du tableau) forment des ions 2+ comme Zn²⁺ , Ni²⁺

[john616]

Merci de votre aide. Donc il n'y a pas vraiment de règle définie ???Parceque je n'arrive pas trés bien a comprendre ton explication Zioup, enfin il n'y aque les groupes 1 2 3 4 6 et 7 ? Aucun autre element ne perd ou gagne des electrons?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3f8d38f8]

Deja il me semble que les gazs parfaits ne peuvent perdre ou gagner des electrons vu qu'ils sont dans un état stable. A confirmer mais il me semble, tu peut donc dejà exclure cette colonne

[invite016ad8f1]

Ceux dont j'ai parlé sont les plus courants, et c'est ceux pour lesquels on a des "regles" en fonction des groupes. Mais ce n'est pas exclusif.
Mais pour tous éléments, il faut juste te dire qu'ils cherchent a avoir la même structure que les gaz rares (dernier groupe) et qu'ils perdent ou gagnent le nombre d'electrons necessaire.

[john616]

Merci beacuoup de votre aide

[Gramon]

en passant les degrés d'oxydation sont marqués sur certains tableaux périodiques

[ZuIIchI]

comme il est dit plus haut tous les éléments cherchent à satisfaire la règle de l'octet (ou du duet pour l'hydrogène) et gagnent/perdent donc le nombre d'électrons nécessaire jusqu'à en avoir 8 sur leur couche externe