thermochimie

[invite7afa3ac7]

bonjour,

j'ai un problème de compréhension : en fait pour deux acides A et B je connais delta_rH° ,Tdelta_rS° et les pKa.

on me demande de comparer les contributions relatives de delta_rH° et Tdelta_rS° dans le calcul du pKa.
Je ne comprens pas la signification de cette question ! qu'entend-on par contribution ?
et on a:
acide A : pKa=2.86 / delta_rH°=-4.6 kJ.mol^-1 / Tdelta_rS°=-21 kJ.mol^-1

acide B : pKa=4.76 / delta_rH°=-0.4 kJ.mol^-1 / Tdelta_rS°=-28 kJ.mol^-1

merci d'avance
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[inviteac45697a]

je ne suis pas sur de comprendre la question, mais:



et

[invite7afa3ac7]

je suis biensûr d'accord avec vous mais en quoi cela me donne-t-il la contribution relative de deltaH et TdeltaS dans le calcul du pKa ??

[inviteac45697a]

pK_a=-log₁₀K_a

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7afa3ac7]

oui mais que signifie contribution relative ? c'est cela que je ne comprends pas ???

[inviteac45697a]

l'importance de l'un par rapport à l'autre

il faut comparer les deux valeurs

[jeanne08]

Tu vois que pour chaque acide le terme T*deltarS° est plus important que le deltarH° .La contribution du terme entropique est donc importante.

[invite118c6414]

Tu peux calculer ton énergie libre standard et montrer qu'un acide réagira plus fortement que l'autre dans les conditions.

Follium