Thermochimie

[invitebf282e65]

Bonjour,
on considère la réaction suivante : CH4(g)+CH2CO(g)->(CH3)2CO(g)

Quelle est l'évolution du système si, alors qu'il est à l'équilibre, on applique la perturbation suivante:
a. diminution du volume?
volume de quoi? :s
b.ajout d'un gaz inerte à volume constant?
J'ai regardé dans mon cours c'est écrit mot pour mot "addition d'un gaz inerte (dilution du milieu)"... la conséquence est la dilution du milieu? je ne comprends pas trop.
c.ajout de (CH3)2CO? sens de la consommation de (CH3)2CO c'est à dire sens -1.
d. Augmentation de la température?
sens endothermique soit sens -1.

merci
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[invitebafe9fd8]

Salut,
Diminution du volume, implique augmentation de la pression, donc on va vers la diminution du nombre de moles gazeuses. On en a 2 à gauche, 1 à droite. On va donc se déplacer vers la droite dans le sens 1.
Tu rajoutes des moles gazeuses, mais le volume reste constant, il y a donc augmentation de la pression, idem a (j'ai un doute pour celle là...)

[invitead1c145e]

Ton système est en équilibre. Je suppose qu'augmenter le volume signifie diminuer la pression (on augmente le volume offert au système). Donc si tu diminues la pression, le système va évoluer de manière à contrecarrer cette diminution de la pression : il va donc augmenter le nombre de moles gazeuses, c'est-à-dire dans ton cas allez dans le sens 2 (fabrication de deux moles de gaz)