Salut,
voila j'aurai besoin de votre aide pour me débrouiller devant cet exo, quelle démarche employer, qu'est ce que je cherche ?
Un composant du chromium est de la forme FexCryO4 and possède 28.59% d'oxygene.Trouver x et y.
Bon ok je dois chercher x et y mais je ne sais meme pas par quoi commencer.....
Merci de votre aide,
Jonathan
FexCryO4 a une masse molaire de : M = x·55.85 + y·52 + 64.
La masse relative de l'oxygène est de 64/M = 0.2859.
Donc la masse molaire est de : M = 64/0.2859 = 223.8
La masse des atomes Fe et Cr vaut : 223.8 - 64 = 159.8
Le problème revient à deviner comment arriver à 159.8 en combinant des atomes dont la masse molaire est de 55.85 pour Fe, et 52 pour Cr.
C'est un problème qui a deux inconnues, et on ne connaît qu'une équation. Il est donc insoluble en toute rigueur, sauf qu'on doit trouver des valeurs entières pour x et y.
Avec une masse de 159.8, on voit qu'il faudra en tout 3 atomes pesant tous environ 50. x+y = 3. Il faut faire des essais, par tâtonnements.
Le choix x = 1, y = 2 donne une masse : 55.85 + 2·52 = 159.85
Excellent. le premier choix est le bon.
Juste pour rire, essayons un autre choix :
Le choix x = 2, y = 1 donne une masse : 2·55.85 + 52 = 163.7.C'et trop grand.
Ta molécule est donc : FeCr2O4
