J'ai un problème en chimie:
Soit Va=0.02ml et Vp=0.03ml
Soit v la vitesse volumique de la réaction
Mon corrigé me dit:
v= (1/(Va+Vp))*(dx/dt)
v= (1/2)*(d[Mn²+]/dt)
Je ne comprends pas le passage de la première à la dernière ligne.
PS: Je ne connais que la relation v=(1/V)*(dx/dt), quel lien ?
Merci d'avance
A très bientôt.
PS': Je vais avoir un Ds, quelle est la question ou le type de problème le plus compliqué que je puisse rencontrer ?
Un exemple ? (svp)
Salut,
Alors en fait dans les exos avec la vitesse volumique de réaction il y a deux cas possibles.
Normalement dans ton exo tu dois avoir un graphique qui décrit l'évolution d'un certain paramètre (en ordonnée) en fonction du temps (en abscisse).
Selon la nature du paramètre qui figure en ordonnée on se trouve dans une des 2 situations suivantes :
- Situation 1 : soit ton paramètre en ordonnée correspond à la quantité de matière d'un composé chimique (notée n )
- Situation 2 : soit (et c'est là que ça devient un peu plus embêtant ^^ ) ton paramètre en ordonnée correspond à une concentration en un composé chimique, auquel cas ce paramètre sera de la forme [ X ] (entre crochet = concentration).
L'attitude à adopter face à ton exercice dépendra de que tu es dans la situation 1 ou la situation 2 mais sans la description de ton graphique je pourrai pas t'aider pour ton exo !
Mais vu le résultat final de ton calcul je pencherai pour la situation 2...
c'est la situation 2 avec [Mn2+] ^^
Pourriez vous m'expliquer mon problème svp ?
Si tu veux qu'on t'aide, il faut nous indiquer au moins le minimum pour qu'on comprenne de quoi il s'agit.
De quelle réaction s'agit-il ?
Qu'est-ce que tu appelles V ? Va ? et Vp ?
Qu'est-ce que tu connais ? Qu'est-ce que tu mesures ?
Qu'est-ce que x ?
Que vient faire ce Mn2+ ? Est-ce un réactif ? Avec quoi réagit-il ?
