Comment trouvez la charge d'un ion central dans un complex
Bon jour tous le monde.
J'ai un ion complexe de la forme[Co Br2 (NH3)4]+.
Est ce que l'ion central est le Co!!!!
et est ce que sa charge et +
Quelle est sa coordinance sa veut dir les liaisons qu'il posséde
et que(s)est (sont) le(s) ligand(s)
merci d'avance
si tu tombes retien en tete ce qui ta fait tombé.
Bonjour,
Oui, le cobalt est bien l'atome central du complexe. C'est d'ailleurs le plus souvent un métal qui tient cette place. De fait, les autres groupements (Br et NH3) sont les ligands.
Le charge + est celle du complexe. Celà n'induit pas forcément que le Cobalt est lui même chargé positivement. Il peut s'agir d'une charge diffuse sur l'ensemble des ligands et du métal.
La coordinance de l'atome central d'un complexe correspond au nombre de liaisons qu'il forme avec ses ligands. Il faut pour celà représenter le complexe en attribuant à chaque ligand le nombre de liaison qui lui convient.
Bonjour, Le seul métal présent est Co donc..
NH3 est neutre et Br doit être sous forme de brome Br- donc la charge de Co doit être de +3
Coordinence=nombre de ligands !
Les ligants ont ete cité ci dessus !
Fraoli!
