[URGENT] Concentration ??

[invitef699a8a5]

Bonjour,
Alors voila, je suis à l'université, et on doit préparer un TP de chimie noté, et je trouve des valeurs abérantes en faisant mon exercice...
Voici l'énoncé :
L'étiquette d'un flacon commercial porte les indications suivantes :
-HCl 37%
-d=1.18
-M(HCl)=36.46g/mol

Déterminer la concentration molaire C0 de la solution commerciale
Pour cette question je trouve :
on prend 1L de solution, cette solution pèse donc 1.18Kg ( connu grace a d ) et on a 37% d'HCl dans la solution, soit (1.18*37)/100=436.6g d'Hcl dans 1L de solution commerciale
n=m/M, soit n=11.97mol
et C0=n/V soit C0=11.97mol/L
( Ca me semble beaucoup, j'ai du faire une erreur quelque part...)

Deuxième question :

on veut préparer une solution d'HCl de concentration C=0.1mol/L
Quel volume V0 de la solution commerciale faut-il pour préparer 100mL de solution diluée

Alors là je bloque complet, j'ai essayé un produit en croix, mais je me retrouve avec V0=11.97L, ce qui est n'importe quoi puisqu'il nous faut seulement 100mL...
Merci de votre aide

PS : mon TP est demain a 8h, j'ai passé le week-end a chercher, vous êtes ma dernière chance.
Je ne veux pas les résultats directement, mais la méthode, et me dire où je me suis trompé
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[jeanne08]

pas de panique c'est simple .

le nombre de mol n de HCl dans un volume V de solution à C mol/L est n ( mol) = C( mol/L) * V (l)
Tu veux 100 mL de solution à 0,1 mol/L soit 0,1*0,1 = 0,01 mol de HCl . Dans quel volume de solution à 11,97 mol/L vas tu trouver cette quantité ?

[Edelweiss68]

Bonjour,

De plus, je ne vois pas d'erreurs concernant la première question.

[invitef699a8a5]

n=C*V
V=n/C soit V = 0.01/11.97
je trouve 8.35*10^(-4) L
soit 0.8mL, ca me parait peu, et trop peu pour pouvoir le prendre et le mettre en solution. Nan ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[dggchim]

Bonjour,

réponse 1, c'est juste

Question 2. On utilise souvent C1 x V1=C2 x V2
avec C la concentration et V le volume
C1 et C2 dans les mêmes unités
V1 et V2 dans les mêmes unités

Quel volume V0 de la solution commerciale faut-il pour préparer 100mL de solution diluée

C2=0.1mol/L V2 = 100ml C1= voir réponse 1 V2:à calculer( en ml)

Grillé par Jeanne08