Bonjour,
On trouve partout la formule d'un mélange équimolaire acide faible - base faible : pH = 0,5 * (pKa1 + pKa2)
Mais qu'en est-il lorsqu'il s'agit d'un mélange non équimolaire ?
Dans mon exercice on met 2 fois plus d'acide que de base...
Au feeling, j'ai plusieurs pistes... (Quelle intuition développée...)
- on obtient pH = 0,5 * (0,5pKa1 + pKa2) vu que l'acide joue un rôle plus grand?
OU
- on obtient pH = 0,5 (Pka1 + Pka2- logC) avec C = C2 - C1 ?
OU
Vu que c'est fondé sur... rien du tout je pense que je me trompe complètement!! (hypothèse la plus probable!!)
Merci d'avance!
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