2 exos de Chimie:Trouver les masses....Aide

[john616]

Bonjour,


donc voila je suis bloqué sur deux exos de chimie....
Si quelqu'un pouvait m'aider.....

1)Trouvez la masse du Baryum de métal qui doit réagir avec de l'O₂ pour produire assez de d'oxide de baryum pour préparer 1.0 L de solution de OH^- de concentration 0.10 Mol.L^-1


2)Le carburant contient 30.35% d'hexane(C₆H₁₄), 15.85% d'heptane(C₇H₁₆) et le reste est de l'octane(C₈H₁₈).Quel est la masse maximum de dioxide de carbonne produite par 10 kg de ce carburant ?

Je ne sais pas vraiment comment m'y prendre....

Merci de votre aide,

Jonathan
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[ZuIIchI]

yop ! normalement tu as des équations de réaction pour t'aider nn ?

sinon j'aurais bien du mal a t'expliquer et il faudrait les chercher sur internet !

[john616]

Bin dans mas leçon prédente on m'apprenait a les nommer donc oxide de baryum : BaO, mais barym de métal ??? En fait les énoncés sont en anglais et je les traduis en français....

[moco]

1)Trouvez la masse du Baryum de métal qui doit réagir avec de l'O₂ pour produire assez de d'oxide de baryum pour préparer 1.0 L de solution de OH- de concentration 0.10 Mol.L-1

Il s'agit des deux réactions en série suivante :
2 Ba + O₂ --> 2 BaO
BaO + H₂O --> Ba(OH)₂

Si tu veux préparer 1 L de solution où [OHJ-] = 0.1 M, il faudra y dissoudre 0.1 mole de ion OH-, donc de 0.05 mole de Ba(OH)2. Il faudra donc partir de 0.05 mole de baryum métal Ba. Et comme une mole de baryum pèse 137 g, il faudra donc 0.05·137 = 6.85 g Ba

2)Le carburant contient 30.35% d'hexane(C₆H₁₄), 15.85% d'heptane(C₇H₁₆) et le reste est de l'octane(C₈H₁₈).Quel est la masse maximum de dioxide de carbonne produite par 10 kg de ce carburant ?

On ne va pas faire tout le problème, mais juste de mettre sur la voie pour l'hexane

10 kg de carburant contient 3035 g d'hexane, donc 3035/86 mole d'hexane, puisque la masse molaire de l'hexane est 86. Calcule combien cela fait. Cela doit être dans les 30 et quelque. Quand il brûle, l'hexane réagit ainsi :
C₆H₁₄ + 10.5 O₂ --> 6 CO₂ + 7 H₂O

Une mole d'hexane produit 6 moles de CO₂ en brûlant. Donc tes 30 et quelque moles d'hexane produisent 6 fois "environ 30"
moles de CO2, donc environ 200 moles de CO2. Et ces 200 moles de CO2 pèsent 200·44 g = pas loin de 10'000 g. Fais le calcul exact !

Ceci dit, tu peux faire les mêmes calculs pour l'heptane et l'octane.

Vas-y!

[A voir en vidéo sur Futura]

[john616]

oui merci, pour le 2 c'est bon....je commence a comprendre ce type d'exo
Par contre pour le 1...comment sait on qu'il y a deux réactions successives ??

[moco]

La donnée dit quôn commence par faire réagir Ba avec O₂, et qu'onforme un oxyde de baryum. Même si on ne connaît pas l'équation, on se rend vite compte qu'il n'y a pas moyen de créer les ions OH- prévus plus bas dans le texte, vu que cette réaction ne fait pas intervenir d'atome d'hydrogène H. Il faut une 2ème réaction avec quelque chose qui contienne de l'hydrogène pour fabriquer ces ions OH-