Aide pour 2 exos sur les compositions chimiques
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Aide pour 2 exos sur les compositions chimiques



  1. #1
    invite14058c8d

    Aide pour 2 exos sur les compositions chimiques


    ------

    Salut,

    bon voila je suis bloqué sur ces deux exos, je ne sais pas du tout comment les abordés, si quelqu'un peut m'aider....

    1°Du chlorure de cuivre (II) hydraté est chauffé jusqu'a ce que l'au s'évapore.L'échantillon pesait 6.10g avant l'avoir chauffé et 3.41g aprés.Quelle est la formule de l'hydrate ?

    2° Un mélange de CaCO3 et de (NH4)2 contient 61.9% de CO3 par masse.Quel est le pourcentage de CaCO3 présent dans le mélange ?

    Pour la 1 je suis totalement perdu...

    Pour la 2 j'aurai voulu utilisé cette formule mais ca ne me mène a rien... : pourcentage de X = Mass de X dans une mole du mélange/Masse d'une mole du mélange. x 100%

    Merci beaucoup de votre aide,


    Jonathan

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Aide pour 2 exos sur les compositions chimiques

    Pour le premier
    - La formule du sulfate de cuivre hydraté est CuSO4,xH2O le x est à déterminer. Au départ on a un certain nombre de mol n de cet hydrate n = 6,10/ Mhydr où Mhyd est la masse molaire de l'hydrate ( qui dépend de x)
    - Après deshydratation on a le même nombre de mol n de CuSO4 car l'eau est partie sous forme de gaz... on va donc trouver facilement n ... puis x

  3. #3
    invite14058c8d

    Re : Aide pour 2 exos sur les compositions chimiques

    Merci beaucoup, c'était CuCl2 - 6H2O...

    Aurais tu une idée pour le deuxième...?

  4. #4
    moco

    Re : Aide pour 2 exos sur les compositions chimiques

    Ton 2ème problème a une erreur au niveau de la donnée. Tu parles de CaCO3 et de (NH4)2 !! CaCO3 existe. Mais (NH4)2 n'existe pas. Il est probable que ta formule soit inachevée, et qu'il s'agisse en réalité de (NH4)2SO4 ou de (NH4)2CO3, ou de (NH4)2Cr2O7.
    A toi de préciser ...

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite14058c8d

    Re : Aide pour 2 exos sur les compositions chimiques

    Exact, Désolé c'est (NH4)2CO3....

  7. #6
    dggchim

    Re : Aide pour 2 exos sur les compositions chimiques

    Pour le point 2
    2° Un mélange de CaCO3 et de (NH4)2 contient 61.9% de CO3 par masse.Quel est le pourcentage de CaCO3 présent dans le mélange ?
    x= pourcentage de CaCO3
    y= pourcentage de (NH4)2CO3

    MM masse molaire

    résolution 0,619=a/b et x+y=1
    avec
    a=x*MM carbonate(dans CaCO3)+x*MM carbonate(dans (NH4)2CO3) =(x+y)*60 =60

    b=x *MMCaCO3 + y *MM(NH4)2CO3
    On remplace y par 1-y

    J'obtiens pour x=0,2326 soit 23,26% et y=0,7884 soit 78,84%

  8. #7
    moco

    Re : Aide pour 2 exos sur les compositions chimiques

    A chacun son tour de faire des erreurs. Après le demandeur john616 qui se trompe dans la formule de départ, c'est au tour de dggchim d'en faire aussi, en cherchant à aider john616. Ainsi il dit qu'il remplace y par 1-y ! Il faut le faire !

    Essayons d'y voir clair !
    Imaginons qu'on ait 100 g de mélange, et que ce mélange contienne
    x mole de CaCO3, de masse molaire 100, et y moles de (NH4)2CO3, de masse molaire 96.
    Le mélange contient donc x+y mole de CO3, ce qui pèse (x+y)60 = 61.9 g
    La masse du mélange est : x·100 + y·(36+60) = 100x + 96 y = 100 g
    On a deux équations à deux inconnues :
    1°) 60x + 60y = 61.9, ou : x + y = 61.9/60 = 1.03166
    2°) 100x + 96y = 100, ou : x + 0.96 y = 1

    En soustrayant ces deux équations, on trouve :
    0.04 y = 0.031666. Donc y = 0.79166
    Puis :
    x = 1.031666 - 0.791666 = 0.24

    0.24 mole de CaCO3 pèse 0.24·100 = 24 g
    0.79166 mole de (NH4)2CO3 pèse 0.791666·96 = 76 g

    Pourcentage de CaCO3 = 24%
    C'est presque ce qu'avait trouvé dggchim !

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