Pourquoi un précipité de Hg2 2+ avec du NH4OH fait un dépôt gris?

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Voila, je me demande pourquoi lorsque je possède une solution avec un précipité de mercure, et que j'y rajoute du NH4OH, le dépôt dans mon tube devient gris?
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[moco]

La chimie des composés mercureux est très particulière.
Quand on ajoute de l'ammoniaque à une solution contenant le ion mercureux Hg₂²⁺, la réaction provoque la formation de mercure métallique et d'un 2ème précipité dont la composition varie avec la nature du contre-ion négatif accompagnant le ion mercureux.
Avec le nitrate mercureux, la réaction est :

2 Hg₂²⁺ + 4 NH₃ + NO₃^- --> NHg₂NO₃ + 2 Hg + 3 NH₄⁺

Ce précipité contient du mercure en poudre fine, ce dont on s'aperçoit facilement en le frottant avec de l'or ou du cuivre. Il se forme un amalgame d'or ou de cuivre.

Avec le chlorure mercureux (insoluble), la réaction est :

Hg₂Cl₂ + 2 NH3 --> HgNH₂Cl + Hg + NH₄Cl

Par ébullition avec HCl 1 M, le HgNH2Cl passe en solution sous forme de chlorure mercurique, et laisse un résidu de gouttelettes de mercure.
HgNH₂Cl + 2 HCl --> HgCl₂ + NH₄Cl