Bonjour,
j'aimerais savoir si la première représentation de ma molécule ClO- était l'équivalent de si on mettait une double-liaison entre les deux atomes et qu'on mettait le moins du côté de Cl et non de O. (O avec non plus 3 doublets-non liants mais 2 sur le schéma)http://www.madsci.org/posts/archives...03080.Ch.1.gif
Merci de vos réponses.
Salutations
Ton hypothèse conduirait à mettre plus de 8 électrons autour de l'atome de chlore. Ceci viole la règle de l'octet.
oui mais Cl est dans la troisième ligne...
Mon prf m'a dit que l'octet vallait pour les éléments de la première et 2ème ligne
Donc, si j'ai compris ta question, tu proposes de mettre 3 doublets non liants autour de Cl, 2 doublets non liants autour de O et une double liaison entre Cl et O . A priori rien ne l'empêche vraiment, le chlore peut accepter plus de 4 doublets autour ( ce n'est pas fréquent , mais pas impossible) . Dans ce cas la charge - de l'ion ClO- serait portée par l'atome de chlore. Et cela expliquerait donc mal, pourquoi, quand un H+ s'approche et se fixe sur l'ion hypochlorite ClO- pour donner l'acide hypochloreux ce H+ va sur l'atome O : l'acide hypochloreux est ClOH , avec 3 doublets non liants autour de Cl, 2 doublets non liants autour de O et une simple liaison entre Cl et O et une simple liaison OH .
La réaction entre ClO- avec la charge - portée par l'atome O explique bien la réaction avec H+ .
Un schéma de Lewis d'un édifice doit représenter la structure électronique de l'édifice et permettre d' expliquer le mieux possible les propriétés de l'édifice
Ca me parait être une bonne explication merci à toi!
