Bonjour à tous, voila une question me titille :
Dans la formule de Nernst, dans le 0,06/n*log[a(ox)^s/a(Red)^d], avec a : activité
d et s : coefficient des espèces dans l'équation
quand faut-il prendre les concentrations ? à l'état initial ? à l'équivalence ?
Parceque voila, j'ai un TP avec une pile :
becher 1 : Ag+, Cl- et électrode d'Ag
becher 2 : Ag+ et électrode d'argent
On me demande de trouver Ks
Je dis donc que E(fem) = E+ - E- (il faudra déterminer lequel est + et lequel est - lors du TP).
Donc pour le becher 1 :
E(Ag+/Ag) = E°(Ag+/Ag) + 0,06*log([Ag+])
Or Ks=[Ag+]*[Cl-]
je remplace donc [Ag+] par Ks/[Cl-], mais la, je prend quelle concentration pour Cl- ??? Celle initiale ou celle à l'équilibre en considérant Ag+ comme limitant(ce qui est le cas avec les valeurs données)
Du coup, dans l'autre becher, dans la relation de nernst, je ne peux que prendre Ag+ à l'état initial vu que je n'ai pas d'autres informations
Bon bref c'est confus comme vous pouvez le voir...
Merci de votre aide !![]()
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