formation des lacunes d'où vient cette equation?

[invite9c7554e3]

Bonjour tous,

comme mon titre l'indique je recherche la demonstration/explication de cette formule qui ergit la formation des lacunes:



avec : fraction molaire de lacunes
et : pas spécifié sur mon document mais je pense que c'est le nombre de lacunes divisé par le nombres d'atomes
: enthalpie libre de formation de lacunes
: je ne sais pas ????


1°) mon premier probleme:
==> Je ne sais pas qu'es ce que R, ce n'est pas la constante des gaz parfait quand meme ?

2°) mon deuxieme probleme:
==> Pourquoi il y aurait deja ce type de formule (exponentielle), d'où vient cette constante?

3°) mon troisieme probleme:
==> pourquoi la temperature n'est pas au numerateur puisque le
nb de lacunes augmente avec la temperature?


pourrais je avoir la demonstration de tous cela svp???

merci d'avance
-----

[invite9c7554e3]

j'ai vu egalement qu'on avait ce type d'expression pour deux autres grandeur:

D: le coefficient de diffusion



P: la probabilité que l'energie soit suffisante pour qu'un depalcement s'opere



je pense que l'explication de l'origine de ces deux formule est similaire à la formule presentée precedemment mais je ne vois pas trop d'où ca vient tous cela!

j'espere que vous pourrez m'aider...

[moco]

R est la constante des gaz parfaits.
Toutes ces expressions dérivent d'une seule et même formule reliant la variation d'enthalpie libre à une constante d'équilibre, donc :

Delta G° = - nRT ln K

J'imagine qu'on considère la formation de lacunes comme justifiée par une équation chimique, du genre A <--> B, ou A+B <--> C

[invite9c7554e3]

R est la constante des gaz parfaits.
Toutes ces expressions dérivent d'une seule et même formule reliant la variation d'enthalpie libre à une constante d'équilibre, donc :

Delta G° = - nRT ln K

J'imagine qu'on considère la formation de lacunes comme justifiée par une équation chimique, du genre A <--> B, ou A+B <--> C

merci moco encore une fois pour ton aide,

je connais l'expression suivante: mais celle que tu me dis je ne l'a connais pas.

qu'es ce que le K de ta formule? dans mon cas je travail sur des solides donc j'ai un peu du mal à comprendre pourquoi on a une constante des gaz parfait.....

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il y a plusieurs relations qu'il faut absolument connaître quand on fait de la thermodynamique, et qu'on manipule les enthalpies libres. Il y a :
Delta G = Delta H - T delta S
Il y a, dans les équilibres chimiques :
Delta G° = - nRT ln K
Il y a aussi, dans les piles :
Delta G° = - zEF

La constantes R provient des réactions faites entre les gaz. Mais elle s'applique aussi aux réactions entre solutions. Si tu enlèves par la pensée le solvant d'une solution, il reste les atomes et ions du soluté, et ces atomes et ions sont libres dans l'espace. Ils se comportent comme dans un gaz.
On explique l'osmose ainsi. La pression osmotique se calcule à l'aide de la constante des gaz parfaits R.

[invite9c7554e3]

Il y a plusieurs relations qu'il faut absolument connaître quand on fait de la thermodynamique, et qu'on manipule les enthalpies libres. Il y a :
Delta G = Delta H - T delta S
Il y a, dans les équilibres chimiques :
Delta G° = - nRT ln K
Il y a aussi, dans les piles :
Delta G° = - zEF

La constantes R provient des réactions faites entre les gaz. Mais elle s'applique aussi aux réactions entre solutions. Si tu enlèves par la pensée le solvant d'une solution, il reste les atomes et ions du soluté, et ces atomes et ions sont libres dans l'espace. Ils se comportent comme dans un gaz.
On explique l'osmose ainsi. La pression osmotique se calcule à l'aide de la constante des gaz parfaits R.

merci beaucoup!