Bonjour,
Je n'arrive pas à trouver le raisonnement sur cette question dont la réponse est 95,6%
Un échantillon de 50,0g de zinc impur réagit avec 129 mL d'une solution de chlorure d'hydrogène (de densité 1,18) et qui contient 35,0% en masse de HCl. On doit déterminer le pourcentage de zinc métallique dans l'échantillon.
Merci de m'aider à résoudre ce problème étape par étape ! =)
On a du te donner les masses molaires de H, Cl et Zn ...
1) il faut d'abord calculer le nombre n de mol de HCl qui ont réagi avec le zinc .
La solution de HCl a une densite de 1,18 ce qui veut dire que la masse volumique est 1,18g/mL . On utilise 129 mL de solution soit 129*1,18 g de solution. Dans cete solution il y a 35% ( en masse ) de HcL donc tu peux déterminer la masse de HCl utilisé puis le nombre de mol n de HCl utilisé ( masse = nombre de mol* masse molaire)
2) on écrit la réaction de HCl avec le zinc : Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
Le nombre de mol de zinc qui réagi avec n mol de HCl est donc n/2.
On connait maintenant le nombre de mol de zinc dans l'échantillon de 50g
3) On calcule , en utilisant la masse molaire du zinc, la masse de zinc dans l'échantillon ... donc le pourcentage !
Dans ce genre d'exercice, pas de panique , on compte des g , des moles ... en comprenant bien ce que l'on calcule à chaque étape !
