Bonjour à tous
Je voudrais comprendre quelle est la différence entre l'enthalpie de réaction (deltarH(T)) et l'enthalpie standard de réaction (deltarH°(T))?? (je sais que H° est l'enthalpie standard de réaction)
En fait je voudrais surtout savoir quand on utilise l'un où l'autre.
J'ai l'impression que je mélange tout donc svp aidez moi
Merci d'avance!
L'enthalpie de réaction est l'enthalpie qui accompagne la réaction d'un quantité quelconque de matière, à n'importe quelle température et pression.
L'enthalpie standard est l'enthalpie qui accompagne une réaction qui se déroule à 25°C et à la pression d'une atmosphère. Et c'est en général une réaction qui consomme 1 mole de réactif.
Je précise un peu plus ce qu'indique moco:
La définition de l'enthalpie réactionnelle est deltarH = dH/dx à T et P constante. Elle s'exprime en J/mol. Quand on fait la réaction à T et P fixées avec avancement de a mol la variation d'enthalpie ( en J ) est deltaH = a( mol) *deltarH ( J/mol)
Lorsque la réaction est faite avec tous les corps dans leur état standard on note l'enthalpie réactionnelle deltarH° . L'état standard ne définit pas, à priori de température donc deltarH° depend de T . Souvent on prend comme température 298 K
En chimie , on fait les approximations usuelles suivantes : gaz parfaits, solides et liquides incompressibles alors l'enthalpie molaire d'un corps i est égale à l'enthalpie molaire du corps i dans son état standard à la même température donc on a toujours deltarH = deltarH° à la même température ...
Bref tu as le droit de tout mélanger dans le cadre des approximations usuelles de chimie !
ok merci pour votre aide
donc ça veut dire qu'en thermochimie pour l'instant je peux dire que l'enthalpie de reaction est "à peu près équivalente" à l'enthalpie standard de reaction?
en tout cas merci pour vos renseignements ça m'a fait avancé
