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Avancement instant t d'une réaction



  1. #1
    Lechero

    Avancement instant t d'une réaction


    ------

    Bonjour à tous

    Voilà, j'étudie la réaction entre les ions permanganate (V1= 20mL, c1 = 20.10-3 mol/L) et l'acide oxalique (v2 = 20mL, c2 = 50.10-3 mol/L).

    J'ai l'équation

    Je trouve, à l'instant t=0, n(MnO4-) = v1 * c1 = 4.10-4 mol
    et n (C2O4H2) = v2 * c2 = 1.10-3 mol

    En utilisant le tableau d'avancement, je n'arrive pas à déterminer la relation entre [MnO4-] et l'avance x de la relation...

    Pouvez-vous m'aider ?

    Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Avancement instant t d'une réaction

    on appelle x l'avancement au temp t :
    le nombre de mol de permanganate est 4.10^-4 - 2x et ce nombre de mol est dans 40 mL de solution . Donc [permanganate] = {(4.10^-4 - 2x)/ 40.10^-3 } mol/L

  3. #3
    Lechero

    Re : Avancement instant t d'une réaction

    Bonjour, et merci de votre réponse !

    J'ai trouvé un x horrible à calculer, mais si je me sers de votre raisonnement et anfin d'isoler x, .... mais bon, je pense que c'est normal !

    Merci beaucoup en tout cas !

    Cordialement, Lechero

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