Avancement instant t d'une réaction

[invite48ca7510]

Bonjour à tous

Voilà, j'étudie la réaction entre les ions permanganate (V1= 20mL, c1 = 20.10-3 mol/L) et l'acide oxalique (v2 = 20mL, c2 = 50.10-3 mol/L).

J'ai l'équation

Je trouve, à l'instant t=0, n(MnO4-) = v1 * c1 = 4.10-4 mol
et n (C2O4H2) = v2 * c2 = 1.10-3 mol

En utilisant le tableau d'avancement, je n'arrive pas à déterminer la relation entre [MnO4-] et l'avance x de la relation...

Pouvez-vous m'aider ?

Merci d'avance !
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[jeanne08]

on appelle x l'avancement au temp t :
le nombre de mol de permanganate est 4.10^-4 - 2x et ce nombre de mol est dans 40 mL de solution . Donc [permanganate] = {(4.10^-4 - 2x)/ 40.10^-3 } mol/L

[invite48ca7510]

Bonjour, et merci de votre réponse !

J'ai trouvé un x horrible à calculer, mais si je me sers de votre raisonnement et anfin d'isoler x, .... mais bon, je pense que c'est normal !

Merci beaucoup en tout cas !

Cordialement, Lechero