Solubilité

[invite7afa3ac7]

bonjour,

en fait dans mon exercice j'ai le dioxyde de soufre en solution aqueuse qui est un diacide. J'ai tracé le diagramme de prédominance en fonction du pH. (on a : SO₂-HSO₃^--SO₃^2- )

et on me demande d'exprimer la solubilité de cette espèce en fonction des concentrations des différentes espèces en solution aqueuse. Or je ne vois pas du tout car normalement pour la solubilité on part d'un solide et on utilise le K_s or là c'est en phase aqueuse et on n'a pas d'informations sur le K_s !

pouvez-vous m'éclairer svp ?

Merci d'avance
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[jeanne08]

Je suppose que l'on a donné une constante de l'équilibre SO2 g = SO2 aq .
- cette constante permet de calculer [SO2 aq] en fonction de P SO2 qui est sans doute fixée
- Le pH de la solution étant fixé on peut alors calculer [HSO3-] et [SO3 2-]
- La solubilité est le nombre de mol de gaz SO2 dissous dans 1 L de solution c'est donc la somme des 3 concentrations des 3 espèces .
- En utilisant le diagramme de prédominance on gagne du temps car on peut simplifier les calculs dans certains domaines ...

[invite7afa3ac7]

donc si j'appelle : pka1=pka(SO₂/HSO₃^-) et pka2=pka(HSO₃^-/SO₃^2-) et K constante d'équilibre (SO2(g) et SO2(aq))

j'ai : la solubilité :

s_SO2=[SO₂]+[HSO₃^-]+[SO₃^2-]=((P_SO2*C⁰)/(P⁰*K))*(1+10^pH-pKa1*(1+10^pH-pka2)))

est-ce cela ?? ( j'ai utilisé pH=pka +log(base/acide))