Voilà mon problème c'est que cela fait deux jours environ que j'essaye de comprendre comment faire ressortir les demi-réactions d'oxydation et de réduction. Donc, je vous écris mes deux réactions déjà balancées en espérant y comprendre:
1- 8HNO3+3CuS=>3S+2NO+3Cu(NO3)2+4 H2O
2-H2O2+2I-=>2OH+I2
Ps. Pourriez-vous m'indiquer le nombre d'oxydation, merci.
bonsoir
dans la première, tu as CuS dans lequel le soufre est à l'état -II
il devient S à l'état 0
il est donc oxydé
d'autre part, HNO3 va passer à l'état NO, il est donc réduit
sauras-tu écrire les demi-équations ?
cordialement
Merci, mais est-ce le HNO3 au complet ou seulement le N+5=>N+2
une partie seulement, puisque tu retrouves des nitrates dans le nitrate cuivrique
cordialement
Pourrais tu m'écrires s'il-te-plaît les demis réactions? Car, à date cela je ne pense pas que
8N+5 + 6e-- => 2N+2
3S-2=>3S+6e-
marche comme formules.
Je te réécris.
8HNO3+3CuS=>3S+2NO+3Cu(NO3)2+4 H2O
Dans CuS, Cu est à +2 et S à -2. Le seul atome qui s'oxyde est le soufre, et l'azote se réduit.
Les demi-équations sont :
3H+ + HNO3 + 3 e- --> NO + 2 H2O
ou mieux :
4 HNO3 + 3 e- --> NO + 2 H2O + 3 NO3-
S2- --> S + 2e-
Quant à 2ème équation, elle est fausse. Il est impossible de fabriquer OH, car OH est une espèce de ton invention, qui n'existe pas dans la réalité.
2-H2O2+2I-=>2OH+I2
Je me demande si tu ne voulais pas écrire qu'il se forme l'ion OH-.
oh merci bcp. Vous m'aidiez vraiment. Et oui, je voulais écrire OH-, pourquoi?
