réaction d'oxydoréduction

[invited32097b2]

bonjour tout le monde,
j'ai un petit soucis a cet exo :

Une solution de sulfate d'argent est obtenue en dissolvant une masse m=6,24g de cristaux de formule
Ag2SO4 dans un volume V=50,0mL d'eau distillée. A cette solution, on ajoute des copeaux de cuivre.
En fin de réaction, il n'y a plus d'ions argent.
1. Ecrire l'équation bilan de dissolution du sel dans l'eau.
2. Quelle est la concentration molaire initiale [Ag+]0?
3. Identifier les couples d’oxydoréduction mis en jeu, et écrire l’équation de la réaction.
4. Etablir le tableau d’avancement du système chimique et déterminer l’avancement maximal de la
réaction.
5. Quelle est la masse d'argent métallique obtenue?
6. Quelle est la concentration molaire en ions Cu2+
(aq), notée [Cu2+], en fin de réaction ?

Données : masses molaires atomiques : M(Ag)=107,9g.mol-1; M(O)=16,0g.mol-1;
M(S)=32,1g.mol-1.

1) j'ai mis Ag2SO4+Cu+H2O=> SO42-+Cu2+ +HO- est ce exact ?!

2) j'ai calculer M(Ag2SO4)=311.9g.mol-1 et après comment calculer C, en faisant C=n/v et n=m/M donc C=(m/M)/V mais on veut la concentration de Ag+ et non Ag2SO4 alors je suis bloké !
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[invited32097b2]

s'il vous plait aidez moi a comprendre !
merci d'avance

[invite00ba8ffa]

Bonjour,

1) Tu n'as pas répondu à la question posée et en plus ton équation n'est pas équilibrée.on te parle de dissolution de sel dans l'eau. Le sel c'est Ag2SO4.
2) Pour 1 mole de Ag2SO4, combien y a-t-il de moles de Ag+? (cf. équation de dissolution du sel, question 1)
La concentration en Ag+ initiale sera égale à n fois la concentration en Ag2SO4.

Bonne continuation!!

[invited32097b2]

1) Ag2SO4 +H2O ==>SO42- + HO-, est ce exact ?!
2)on a 2Ag+ donc C(Ag+)=2c ?!
et après .. je ne vois pas

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited32097b2]

1) après réfléxion je pense que cela doit être :
Ag2SO4==> 2Ag+ + SO42-

mais pour la 2) je ne vois pas du tout

[invite49905faa]

salut


1. Ag2SO4 = 2Ag+ + SO42-
2. [Ag+]ini= [2*m/M( masse molaire de Ag2SO4)]/V(volume)
3. couples mis en jeu Cu/Cu2+ et Ag+/Ag
4. Etablir le tableau d’avancement
2Ag + Cu = 2Ag + Cu2+
2(C-aC) 2aC aC

5. puisque tout les ions argent on réagit,
mAg= nAg*MAg avec n Ag=[Ag+]ini*V
6. en fin de réaction, [Cu2+]=[Ag+]/2

[invited32097b2]

merci beaucoup pour ton aide,
pour la question 3, il demande l'équation de la réaction, est ce cela ?Ag2SO4+Cu+H2O=> SO42-+Cu2+ +HO-

[invited32097b2]

par contre si c'est cette équation, je ne vois pas du tout comment remplir le tableau d'avancement !

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

pour la question 3, il demande l'équation de la réaction, est ce cela ?Ag2SO4+Cu+H2O=> SO42-+Cu2+ +HO-

Lis bien ce qu'a écrit Jacobus Henricus Vant' hoff

3. couples mis en jeu Cu/Cu2+ et Ag+/Ag

Duke.

EDIT :

par contre si c'est cette équation, je ne vois pas du tout comment remplir le tableau d'avancement !

Aide-toi de :

En fin de réaction, il n'y a plus d'ions argent.

[invite49905faa]

écoute SO42- ne rentre pas dans le réaction red-ox. c'est entre les couples Ag/Ag+ et Cu / Cu2+

2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ l'équation est équilibré.
2n1(1-a) n2(1-a) 2n1a n1a

[Duke Alchemist]

Bonjour.

2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ l'équation est équilibré.
2n1(1-a) n2(1-a) 2n1a n1a

Je doute que chatondunet comprennne bien la deuxième ligne (et moi-même j'ai un doute sur la façon dont c'est écrit).
Je propose plutôt :
......2Ag⁺.......+........Cu........=... .........2Ag.........+........ .Cu²⁺
.......n₁....................n₂........................0..... ..................0
.....n₁-2x...............n₂-x.......................2x.... ...................x

Duke.

[invited32097b2]

merci beaucoup, j'ai mieux compris maintenant !