c quoi le nombre stocheométrique

[invite89e47f89]

comment je peux calculer le nombre stochéométrique pour la reaction suivante :
H2 (g) + 1/2 O2 (g) <====> H2O (l)

ils ont trouver delta(n)= -3/2
ùoi je sais pas comment ???????
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[invite77be765d]

Je ne comprend pas ta question... Est-ce que tu veut juste savoir les proportion à utiliser pour faire cette réaction ? Si c'est ça faut utiliser la masse molaire. Par example pour cette réaction il te faudrait 2g de H2 et 16g d'O2.

[persona]

Je suppose (?) que tu veux calculer l'accroissement delta(n) du nombre de moles gazeuses entre les réactifs et les produits pour un exercice de thermo ? C'est à dire la différence entre le nombre de moles gazeuses des produits et le nombre de moles gazeuses des réactifs. Le seul produit est H2O liquide, donc n(produits) = 0. Les réactifs sont H2 gaz (1 mole) et O2 gaz (1/2 mole). D'où delta(n) = 0 - 1 - 1/2 = -3/2.

[invite8241b23e]

Ta question n'est pas claire du tout, mais e, la lisant, j'avais le même point de vue que persona, je pensais à la variation de mole gazeuse, d'autant qu'on tombe sur le bon résultat...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea047670f]

bonjour
est ce que tu cherche la méthode avec lequelle on equilibre les équations en chimie.
si ça il faut garder à l'espri la notion de la conservation de la matière c'est à dire les atomes qui régissent doivent apparaître aux produits.

[invite89e47f89]

Je suppose (?) que tu veux calculer l'accroissement delta(n) du nombre de moles gazeuses entre les réactifs et les produits pour un exercice de thermo ? C'est à dire la différence entre le nombre de moles gazeuses des produits et le nombre de moles gazeuses des réactifs. Le seul produit est H2O liquide, donc n(produits) = 0. Les réactifs sont H2 gaz (1 mole) et O2 gaz (1/2 mole). D'où delta(n) = 0 - 1 - 1/2 = -3/2.

je pense c ça on prend pas compte les reactifs et les produits non gazeuses
c ça
Merci

[invite89e47f89]

Ta question n'est pas claire du tout, mais e, la lisant, j'avais le même point de vue que persona, je pensais à la variation de mole gazeuse, d'autant qu'on tombe sur le bon résultat...

donc le nombre stocheométrique : c'est la défferences de moles des produits (gazeux) et de quantité de mole des reactifs (gazeux)

[invite89e47f89]

Merçi bcp à tous