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Oxydation des ions iodures



  1. #1
    Enylia

    Oxydation des ions iodures

    J'ai quelques questions concernat mon exercice de chimie ( T°S)

    Une solution d'iodure de potassium( K+(aq)+I-(aq)) est incolore. Une solution de perxodisulfate de potassium (2K+(aq)+S2O8 2-(aq)) est également incolore.
    Quand on mélange ces deux solutions, il se forme progressivement du diiode (I2) et des ions sulfates incolores en solution aqueuse. On observe que la solution se colore progressivement.

    a. Ecrire les demi-équations d'oxydo-reduction. En déduire l'équation de la réaction.

    b. Une solution S1 de diiode de concentration c= 1.0*10-4 mol/L a une absorbance A1= 0.36 mesurée à la longueur d'onde ( lambda 1). Quelle sera l'absorbance d'une solution de diiode de concentration c'=2.0*10-4mol/L mesurée à la meme longueur d'onde ?

    c. Peut on prévoir l'absorbance A2 de la solution S1 à une longueur d'onde (lambda2= lambda1/2) ?



    Pour la question a. il n'y a pas eu de problème. Par contre, pour la b) est-il possible de faire A1*2 pour trouver A2 ?

    Merci

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Oxydation des ions iodures

    Oui. A2 = 2·A1

  3. #3
    Enylia

    Red face Re : Oxydation des ions iodures

    Merci beaucoup pour ta réponse. Si on peut faire cela, c'est parce que c'= 2c ?

    Alors pour la question c) on peut également le faire ?

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