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Cristallisation du chlorure de sodium



  1. #1
    Fl@gg

    Cristallisation du chlorure de sodium


    ------

    Bonjour à tous,

    Voici mon problème : j’envisage actuellement une méthode pour diminuer la teneur en ions chlorures d'un résidu d'acide chlorhydrique 8 N. Je pense dans un premier temps faire cristalliser une partie de ces ions sous la forme de chlorure de sodium par l'ajout de soude.
    Je suis bien conscient que la réaction va être très vive (c’est un euphémisme).
    Le but étant de récupérer le maximum de cristaux. J’aimerai savoir si la cristallisation du sel se fait sous la forme NaCl, xH2O ou directement NaCl.

    Merci par avance de vos lumières

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Cristallisation du chlorure de sodium

    NaCl cristallise sans molécules d'eau de cristallisation.

  4. #3
    Fl@gg

    Re : Cristallisation du chlorure de sodium

    Merci moco

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Cristallisation du chlorure de sodium

    bonsoir
    ton protocole me semble bien plus complexe qu'un dosage tel que Charpentier Volhardt

    cordialement

  6. #5
    Fl@gg

    Re : Cristallisation du chlorure de sodium

    Bonjour,

    Je vais détaillé un peu. J'ai pour bu de diminuer la teneur en chlorure d'effluent radioactif ce qui m'oblige à des manipulations facilements réalisables dans des enceintes blindées et avec le matériel présent dans l'enceinte. Le but est d'éliminer les chlorures par une voie solide, la voie gazeuse n'étant pas compatible avec mon instalation.
    voila pourquoi cette manipulation peu ortodoxe m'est venu à l'esprit.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Gramon

    Re : Cristallisation du chlorure de sodium

    le problème est que le chlorure de sodium est très soluble dans l'eau.

    il faudrait peut-être viser quelque chose d'autre.

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  10. #7
    Fl@gg

    Re : Cristallisation du chlorure de sodium

    C’est pour cela que je voulais être sure qu'il ne cristallisait pas avec quelque molécules d'eau ce qui aurait pu augmenter la première cristallisation. L'acide chlorhydrique étant très concentré il y a tout de même cristallisation.

    J'ai régardé un peu tous les sels contenant des ions chlorures et je n'ai pas trouver mon bonheur à part le mercure (toxique donc interdit) et l'argent (trop cher) les sels sont très soluble pour ce que j'ai pu en voire

  11. #8
    SEP12

    Re : Cristallisation du chlorure de sodium

    L'avantage c'est que NaCl est :"nearly soluble in hydrochloric acid"... Blague à part ca va être un gros problème car NaCl à une solubilité dans l'eau de 370g/l donc il te faut une sacré quantité de chlorure et de sodium. Puis comment vas-tu rajouter Na:
    Solide : il explose dans l'eau,
    Sous forme d'un autre sel: il va y avoir un compétition entres les différences de solubilité.
    Il te faudrais un sel de sodium soluble dans l'acide chlorhydrique (si tu es très concentré) et encore plus soluble que NaCl dans l'eau ca fait un paquet de conditions.
    Tu es sûr que tu n'as pas d'autres voies.
    Le futur m'interesse car j'ai l'intention d'y passer mes prochaines années

  12. #9
    Fl@gg

    Re : Cristallisation du chlorure de sodium

    C'est pour cela que j'ai pensé à la soude tout simplement en plus ce n'est pas chère et ca permet de neutraliser l'acide au passage.

    Après je suis ouvert à toutes les idées même si j'avoue avoir pensé à pas mal de truc.

  13. #10
    HarleyApril

    Re : Cristallisation du chlorure de sodium

    bonsoir

    je suppose que tu n'as pas des quantités phénoménales de chlorures
    pour les faire tomber quantitativement, rien de tel que le nitrate d'argent
    le chlorure d'argent est très très insoluble dans l'eau, il ne te reste qu'à filtrer

    cordialement

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