BonjOurs, j'ai un exercice à faire & je voudrais savOir si ce que j'ai fais et bOn
Exercice:
Le dichlore peut être préparé au laboratoire par réaction entre les ions hydrogène H+(aq) d'une solution d'acide chlorhydrique et les iOns ClO-(aq) et Cl-(aq) et d'une solution d'eau de Javel.
1) Lors de cette reaction, il se forme également de l'eau. Ecrire l'équation de la reaction.
Ma reponse:
2H+ + ClO-+ Cl-==> H2O + Cl2
(Ensuite)
On souhaite recueillir un volume de dichlore gazeux V(Cl2)=200cm3 sous une pression de 1015 hPa et à la température de 25°C
On mélange un V1=10mL de solution d'eau de Javel à 48degrès chlorométrique et un volume V2=30mL d'acide chlorhydrique de concentration C2=2,0 mol.L-1
2) Determiner les quantités de matière à l'état initiale et établir le tableau davancement décrivant l'évolution du système chimique.
Ma réponse:
n(H+) = C2 x V2 = 2,0 x 0,030= 0,06 mol
n(ClO-) = [ClO-] x V1 = 2,1 x 0,010 = 0,02 mol
n(Cl-) = [Cl-] x V1 = 2,1 x 0,010 = 0,02 mol
>>> Je voudrais savOir si mOn début est bOn?
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