Salut, j'ai deux exo de chimies à faire, et certaines questions me posent problème, voilà ce que j'ai fait:
Exercice1:
Au cours d'une réaction chimique un groupe d'eleves a recueilli 24cm cube de doyhdrogène sous la pression de 1020 hPa et à la température de 20°C.
A la fin de la réaction il reste du magnésium.
1) rappeler la loi des gaz parfaits en précisant les unités employés:
P*V= n*R*T
P en pascal, V en mcube, n en mol, R en Pa.mcube.mol-1.K-1, T en Kelvin
2) calculer la quantité de matière de dihydorgène dégagée (R= 8.314 SI)
n= (PV)/(RT)
= 102000*24*10puissance -6 / 8.314* (273.15+20)
= 1.00*10puissance -3
3)j'ai un tableau d'avancement à compléter , je comprend pas pourquoi certaine personnes trouvent mon tableau d'avancement faux, je ne trouve pas mon erreur, apparament ce serait avec le dihydrogène l'erreur mais je comprend pas.
l'équation c'est (comme indiqué dans l'énoncé) : Mg(s) + 2H+(aq) -------> Mg2+(aq) + H2(aq) + 2H2O
état initial pour Mg j'ai mis 2.0*10puiss-3, pour 2H+ j'ai mis 1.00*10puiss-3, pour Mg2+ j'ai 0, H2 j'ai mis 0
état intermédiaire: Mg j'ai mis 2.0*10puiss-3 - x
2H+ j'ai mis 1.00*10puiss-3 - 2x
pour Mg2+ j'ai mis x
pour H2 2x
état final: pour Mg : 2.0*10puiss-3 - 5*0puiss-4
pour 2H+: 0
pour Mg2+ : 5*10puiss-4
H2: 2*5*10puiss-4
exo2 :
Exercice 2 :
Un test utilisant la soude(hydroxyde de sodium) comme réactif permet de réveler la présence d'ions fer (II)
dans une solution.
Une solution de soude réagit avec une solution de chlorure de fer II en donnant un précipité vert d'hydroxyde de fer II
1) Parmi les forules proposées, choisir celle qui conviennent:
solution de soude: NaOH, Na+ + HO-
solution de chlorure de fer II: feCl2, Fe2+ + 2Cl-, 2Fe2+ + Cl-
un précipité vert d'hydroxyde de fer II: Fe(OH)2, Fe2+ + 2HO-, Fe2OH
formules que j'ai choisis sont: Na+ + HO-; Fe2+ + 2Cl- ;Fe(OH)2
l'équation est donc: Fe2+ + 2HO- -------> Fe(OH)2
2) . On mélange 10 ml de soude de concentration molaire 0,10 mol.L-1 avec 10 ml de solution de chlorure de fer(II) de concentration molaire 0,10 mol.L-1.
a. Déterminer les quantités de matière des réactifs.
j'ai donc pour Fe2+ : n=c*V
= 0.01*0.1=10puiss-3
de même pour OH-
mais ce que je me demande c'est si je dois aussi calculer les quantités de Na+ et Cl- qu isont spectateurs?
et dans ce cas comment faire?
3) quel est le réactif limitant:
OH est le réactif limitant car 1 ion Fe2+ réagit avec 2 ions OH-
puis on me demande la compostion du mélange.
mais je comprend pas puisque je n'ai que Fe(OH)2 et donc qu'est ce que j edois dire de plus?
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