chimie ( tableau d'avancement )

[invite32557a17]

Bonjour à tous,

J'ai besoin d'aide pou cet exercices! J'ai comencais mais je bloque !!
on procede a la dilutionj de cet acide qfin d'obtenir v₁: 250mL de solutionn S₁ de concentration C₁: 1.0mol.L ( je sais par l'exercice perecedent que C₀: 12.mol.L)

Calculer le volume V0 de solution commerciale S₀ prelever pour obtenir S₁

On fait reagir cette solution sur de la poudre de fer ( Fe): il se forme dse ions fer ( II) et un dégagement de dihydrogene. Lequation de la reaction modelisant la transformation s'écrit:
2H⁺ + Fe(s) =H₂( g ) + Fe²⁺ ( aq)

Dans un tube on introduitr une masse fe =0.56g de poudre de fer et de la solution S₁en exces , on récupere le gaz formé.

Quelle est la quantité de fer introduite?
3.2 Construire un tableau d'avancement et commencer a le remplir
quek zest le reactif limitant ??
3.4 Caluculer la quantité n h₂ de dihydrogéne formé et completer le tableau


Il me faut surtout une aide pour les questions 3.2 et3.4!! Les autres questions cé pour vous aider ou ca s!

Merci encore
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[HarleyApril]

qu'est-ce qu'un réactif limitant ?
imaginons qu'un club de judo décide d'organiser une rencontre amicale avec un autre club
le jour venu, le club qui reçoit aligne 18 judokas
pas de chance, le club invité n'a pu venir qu'avec 12 judokas
je sors mes mathématiques et conclus qu'il pourra se réaliser une douzaine de combats sur les tatamis, mais que 6 judokas du club invitant vont se croiser les bras

même chose, maintenant, avec des mots chimiques
j'ai une solution qui contient 18 mmol (millimole) de protons et j'y ajoute 12 mmol d'hydroxydes
l'équation de la réaction est :
H⁺ + OH^- -> H₂O
je fais donc un tableau d'avancement
pour la première ligne qui considère l'état initial, j'inscris fièrement sous les H⁺ 18 mmol et sous OH^- 12 mmol
pour la ligne qui considère l'état intermédiaire, je mets sous H⁺ 18-x et sous OH^- 12-x puisque quand il se mange un H⁺, il se mange également un OH^-
on trouve donc qu'au plus, x peut être égal à 12, sinon, on va avoir un OH^- négatif et que l'antimatière en solution, c'est rarissime
au final, il reste donc 6 H⁺ qui se croisent les bras

en espèrant que ça t'aura éclairé sur la notion de réactif limitant (ici c'était OH^-)