bonjour,
on a à 0,0°C et sous 1 atm , la solidification de l'eau s'accompagne d'une variation de sa masse volumique de 1 g.cm^-3 à 0,917 g .cm^-3.
Son enthalpie de fusion est 6,01 kj.mol^-1.
evaluer la température de solidification de l'eau à1000 atm ?
En calculant j'ai trouvé 0,655 K càd -272°C ??????????????!!!!!!!!!!!!!!!! !
dans quelle mesure ma réponse est juste ?merci beaucoup!
explique un peu tes calculs
salut,en effet, j'ai suivi la démerche suivante:
on a T.deltaV=deltaH.dT
donc:
273K.(1000-1).1,013.10^5=6,01.(T-273)
d'où
T=0,655K
merci d'avance pour ce qui puisse m'aider ?
Tu as probablement calculé non la température, mais l'abaissement de température, par rapport à 0°C. Le point de fusion de la glace sous 1000 atm. serait donc de -0.655°C, ce qui est raisonnable.
je suis désolée mais je n'ai rien compris je crois que 0,655K correspond à -272°C non?
et comment alors je puisse calculer la température de solidification correspondante?merci bien!
Tu fais un peu n'importe quoi avec tes calculs. Je te cite :
on a T.deltaV=deltaH.dT
donc:
273K.(1000-1).1,013.10^5=6,01.(T-273)
d'où
T=0,655K
D'où sort cette équation ? Il y manque le facteur dp !... La vraie formule de Clapeyron est :
dp/dT = DeltaH/TDeltaV.
Mais pur pouvoir l'utiliser dans ton problème, il faut l'intégrer.
De plus qu'est-ce que c'est que ...
1 - ce changement de volume de 1000 - 1 ?
2 - ce 1.013 105 ? Unités ?
3 - 6.01 ? Unités
pour la transformation solide-> liquide la formule de Clapeyron est ;
Lf = T (Vl-Vs)dP/dT
Lf en J/mol
Vl = volume de 1 mol d'eau liquide soit 18 cm3 à mettre en m3
Vs volume de 1 mol de solide soit 18/0,917 cm3 ( à mettre en m3)
On suppose que les volumes molaires sont fixes , que T reste près de 273K et on confond dP/dT avec deltaP/deltaT
... attention : deltaP/deltaT est en Pa/K
salut Jeanne08 ,
je suis désolée mais , je n'ai pas compris ce que je dois faire ?
merci d'avance pour l'aide !
- as tu compris la formule de Clapeyron ( ce que représente les différents termes de cette formule ) ?
- tu vas calculer, à l'aide de la formule de Clapeyron, le rapport deltaP/deltaT ( en faisant un certain nombre d'hypothèses simplificatrices pour utiliser, avec tes données, la formule de Clapeyron )
- quand tu auras ce rapport, tu feras deltaP = (1000-1) atm. et tu en deduiras deltaT qui vaut (Tf à 1000 atm - 273 )
attention aux unités .... il faut travailler dans le système SI en effet je reprends la formule de Clapeyron avec les unités des différents termes
Lf ( en J/mol ) = T (en K) *((Vl-Vs) : volumes molaires en m3/mol) *dP ( en Pa)/dT(en K) et des m3*Pa cela fait des J .
