séparation des éléments d'un alliage métallique

[nanotube]

Bonjour, j'aimerai savoir si il est possible de séparer les élèments métalliques d'un alliage .
Par exemple dans le cas du laiton, est-il possible de séparer le cuivre du zinc par électrolyse ?
-----

[moco]

On peut séparer le cuivre du zinc. Mais il faut d'abord dissoudre ton alliage dans un acide, comme l'acide nitrique, puis électrolyser ensuite.

[nanotube]

daccord merci moco

[chatelot16]

l'electrolyse ne permet pas de separer tous les metaux , mais pour zinc et cuivre c'est simple !

tremper dans de l'acide sulfurique : piece en laiton en anode : piece en cuivre pur en cathode

l'anode se fera bouffer la cathode se fera recouvrir de cuivre pur , apres un certain temps , le temps de faire du sulfate de cuivre

le zinc ne se depose pas avec le cuivre , que devient il ? peut etre que le sulfate de zinc n'est meme pas soluble et se depose au fond du bac ? a verifier

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2268ade4]

Intérressant ca vo le coup d'essayer ou trouve t-on du laiton

[ridenpydam]

Bonjour,

En voulant justement séparer le cuivre d'un laiton, je suis tombé sur ce fil. Alors désolé, mais je déterre la discussion, au risque de passer pour le boulet du siècle !

J'ai essayé la méthode de chatelot16 :
- chargeur de batterie 12 V/5 A (je sais, c'est énorme, mais je n'ai rien d'autre). Du coup, je fais tremper ma cuve d'électrolyse dans une bassine d'eau froide pour que ça ne chauffe pas trop !
- 2 électrodes en cuivre (fil électriques)
- en anode ma pièce de laiton dont je ne connais pas exactement la composition (y a-t-il des traces de Pb ou autres ???)
- la cathode est donc simplement constituée de mon fil de cuivre
- de l'acide sulfurique à 36% en guise d'électrolyte.

J'obtiens un dépôt grossier qui ressemble à du cuivre sur la cathode. Ce dépôt n'adhère absolument pas, ce qui dans notre expérience, nous intéresse. À l'anode, la pièce de laiton est totalement bouffée. Sur les deux électrodes, il y a un dégagement gazeux. Et l'électrolyte se colore en bleu.

Passé les observations, je bloque complètement sur le résultat de la réaction :
- Je ne comprends pas pourquoi une partie du cuivre reste sous forme d'ions Cu²⁺ ? L''électrolyse n'est certainement pas complète car j'ai mis les composés à la louche, en bon chimiste en herbe !!
- La solution bleue est à priori du sulfate de cuivre ?
et surtout..... que devient le Zinc ? il reste sous forme Zn²⁺, puisque je n'ai aucun dépôt ? Mais si c'était le cas, je n'aurais donc pas une solution de sulfate de cuivre ? Le zinc ne serait-il pas associé au cuivre dans la poudre que j'ai obtenu lors de l'électrolyse ?... Bon bref, je suis nul en chimie et là, j'ai vraiment besoin d'explications, svp ! Comment m'en sortir ?