bonjour à tout le monde,
on a la pression de vapeur d'un liquide dans le domaine de température 200K à 260K répond à la relation :
ln(p(torr))=20,465-[3339,8/T(K)]
il est donc demandé de calculer l'enthalpie de vaporisation
tout calcul fait j'ai trouvé: 27767,0972j
dans quelle mesure ma réponse est juste? merci d'avance !
On ne peut pas te répondre, parce qu'on ne connaît pas toutes les valeurs numériques dont tu es parti.
Ensuite le résultat est en unités non définies. S'agit-il de joule par mole ? par gramme ?
De toute façon, ton résultat est absurde. Il a trop de chiffres significatifs. Tu pars de nombres ayant 5 chiffres significatifs, dans ta formule de lnp. Tu dois donc arriver à un résultat ayant aussi 5 chiffres significatifs. Or ton résultat final possède 9 chiffres significatifs. C'est absurde.
je m'explique on a d'après l'expression déjà écrite
Lnp'=20,465-(3339,8/T')
lnp=20,465-(3339,8/T)
or d'après l'équation de clapeyron
on aura:Ln(P'/P)=-(enthalpie vaporisation/R).[(1/T')-(1/T)]
conclusion et par identification :
enthalpie vaporisation=3339,8.8,314=2776 7,0972j.mol^-1
merci si vous puissiez m'aider!
Tu ne nous donnes pas les valeurs numériques ni de p, ni p', ni T ni T'. On ne peut donc rien calculer... De toute manière on n'en a guère envie, avec la réticence que tu montres à nous renseigner.
Ceci dit, si tes calculs sont exacts, tu dois absolument éliminer les chiffres non significatifs, et indiquer 27767 J/mol comme résultat.
Si tu veux utiliser Clapeyron tu procèdes ainsi :
Lv = T (Vg -Vl) dP/dT
avec Vg le volume de 1 mol de gaz soit RT/P et Vl le volume molaire du liquide pris egal à 0 ( approximation usuelle)
Lv = T *(RT/P )* dP/dT or dP/P = dLnP donc Lv = RT^2 *dLnP/dT et comme tu as Ln P tu trouves facilement dLnP /dT = 3339,8/T^2 ...
chose merveilleuse dans cette façon de faire : l'unité de pression n'a aucune importance pour la derivée dLnP/dT !
salut, et alors , est ce que ma réponse est juste ou non? merci!
