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Enthalpie de vaporisation



  1. #1
    ESS ETOILISTE

    Enthalpie de vaporisation


    ------

    bonjour à tout le monde,
    on a la pression de vapeur d'un liquide dans le domaine de température 200K à 260K répond à la relation :
    ln(p(torr))=20,465-[3339,8/T(K)]
    il est donc demandé de calculer l'enthalpie de vaporisation
    tout calcul fait j'ai trouvé: 27767,0972j
    dans quelle mesure ma réponse est juste? merci d'avance !

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : enthalpie de vaporisation

    On ne peut pas te répondre, parce qu'on ne connaît pas toutes les valeurs numériques dont tu es parti.
    Ensuite le résultat est en unités non définies. S'agit-il de joule par mole ? par gramme ?
    De toute façon, ton résultat est absurde. Il a trop de chiffres significatifs. Tu pars de nombres ayant 5 chiffres significatifs, dans ta formule de lnp. Tu dois donc arriver à un résultat ayant aussi 5 chiffres significatifs. Or ton résultat final possède 9 chiffres significatifs. C'est absurde.

  4. #3
    ESS ETOILISTE

    Re : enthalpie de vaporisation

    je m'explique on a d'après l'expression déjà écrite
    Lnp'=20,465-(3339,8/T')
    lnp=20,465-(3339,8/T)
    or d'après l'équation de clapeyron
    on aura:Ln(P'/P)=-(enthalpie vaporisation/R).[(1/T')-(1/T)]
    conclusion et par identification :
    enthalpie vaporisation=3339,8.8,314=2776 7,0972j.mol^-1
    merci si vous puissiez m'aider!

  5. #4
    moco

    Re : enthalpie de vaporisation

    Tu ne nous donnes pas les valeurs numériques ni de p, ni p', ni T ni T'. On ne peut donc rien calculer... De toute manière on n'en a guère envie, avec la réticence que tu montres à nous renseigner.

    Ceci dit, si tes calculs sont exacts, tu dois absolument éliminer les chiffres non significatifs, et indiquer 27767 J/mol comme résultat.

  6. #5
    jeanne08

    Re : enthalpie de vaporisation

    Si tu veux utiliser Clapeyron tu procèdes ainsi :
    Lv = T (Vg -Vl) dP/dT
    avec Vg le volume de 1 mol de gaz soit RT/P et Vl le volume molaire du liquide pris egal à 0 ( approximation usuelle)
    Lv = T *(RT/P )* dP/dT or dP/P = dLnP donc Lv = RT^2 *dLnP/dT et comme tu as Ln P tu trouves facilement dLnP /dT = 3339,8/T^2 ...
    chose merveilleuse dans cette façon de faire : l'unité de pression n'a aucune importance pour la derivée dLnP/dT !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ESS ETOILISTE

    Re : enthalpie de vaporisation

    salut, et alors , est ce que ma réponse est juste ou non? merci!

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