Nombre de neutrons

[invite3e3a6a5b]

Bonjour

Est-ce que quelqu'un pourrait maider à trouver le nombre de neutrons si par exemple on me donne:
35
C
17
Pour l'atome de carbone

Merci d'avance

PeDrO 98
-----

[moco]

Primo. Ce n'est pas de l'atome de carbone dont il s'agit, mais de l'atome de chlore. Par définition, le carbone possède 6 protons. Le chlore en possède 17.

Ceci dit, si on te dit que ton atome de chlore possède le numéro atomique 17, c'est qu'il a 17 protons. Si on te dit que le nombre de masse vaut 35, c'est qu'il possède au total 35 protons et neutrons. Le nombre de neutrons se trouve par différence. Il contient donc 35 - 17 = 18 neutrons.

[invite2268ade4]

Mais pour l'atome de H
Le nombre de proton = 1
Masse 1.00794
sachant que 1-1=0 quel est donc le nombre de neutron

[RuBisCO]

L'atome d'hydrogène à trois principaux isotopes :
, et qui sont respectivement l'hydrogène classique (noté ¹H ou H la plupart du temps), le deutérium (noté ²H ou D) et le tritium (³H ou T)
Le quaternium (⁴H ou Q) et l'hydrogène 7 (⁷H) sont très instables (avec une demi-vie de l'ordre de 10^-21 seconde)

On peut en déduire que le noyau de l'hydrogène classique possède aucun neutron, celui du deutérium en possède 1 et le tritium 2.
Si tu calcules le masse de chacun des noyaus, tu remarquera que un seul des isotopes correspond (j'imagine que ton unité est en g.mol^-1)

[A voir en vidéo sur Futura]

[zephir84]

Mais pour l'atome de H
Le nombre de proton = 1
Masse 1.00794
sachant que 1-1=0 quel est donc le nombre de neutron

Attention a ne pas confondre la masse molaire atomique d'un élément (M) (qui tient compte des abondances isotopiques) et le nombre de masse A (nombre de nucleons d'un atome) dont t'as parlé Moco.
A est toujours un nombre entier bien sur, contrairement à M.

Pour l'isotope le plus abondant de l'hydrogène , A = 1
Mais pour l"élement hydrogène, M = 1.00794 g/mol

Pour le calcul du nombre de neutrons d'un atome, la donnée de M est inutile.

[RuBisCO]

Surtout de M contient tous les isotopes de l'élément selon leur pourcentage dans un échantillon. Si on te disais : voilà un isotope et sa masse molaire, là on peut faire quelque chose avec la masse des nucléons et des électrons et N.