Calcul de concentration

[invite3f4e3506]

Bonjour à tous et merci de prendre le temps de lire ma question, voici l'intitulé de l'exercice que je dois terminer d'urgence...

On mélange 10 mL d'une solution de nitrate d'argent 0,1 mol/L avec 10 mL d'une solution de chlorure de magnésium 0,1 mol/L. On constate la formation d'un précipité blanc d'AgCl.

Quelles sont les concentrations des ions présents en solution après mélange et réaction chimique (la réaction de précipitation est complète)?

CHOIX MULTIPLES

[Ag+] = 0 mol/L ; [NO3-] = 5.10-2 mol/L ; [Mg2+] = 0 mol/L ; [Cl-] = 10-3 mol/L
OU
[Ag+] = 0 mol/L ; [NO3-] = 10-3 mol/L ; [Mg2+] = 10-3 mol/L ; [Cl-] = 0 mol/L
OU
[Ag+] = 5.10-2 mol/L ; [NO3-] = 5.10-2 mol/L ; [Mg2+] = 0 mol/L ; [Cl-] = 5.10-2 mol/L
OU
[Ag+] = 0 mol/L ; [NO3-] = 5.10-2 mol/L ; [Mg2+] = 5.10-2 mol/L ; [Cl-] = 5.10-2 mol/L
OU
[Ag+] = 0 mol/L ; [NO3-] = 5.10-2 mol/L ; [Mg2+] = 5.10-2 mol/L ; [Cl-] = 0 mol/L

Je ne sais pas du tout comment faire cet exercice!
Je sais juste équilibrer l'éq : 2Ag(NO3)+MgCl2--->2AgCl+Mg(NO3)2

Merci d'avance à ceux qui répondront!
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[invite8d75205f]

Bonjour,

en premier lieu, tu devrais réécrire ton équation de réaction en faisant intervenir les ions, pour pouvoir visualiser ceux qui vont subsister dans la solution finale.

Ensuite, on te dit que la réaction est totale et qu'elle n'implique que les ions Ag+ et Cl- : cela doit te permettre d'éliminer 2 propositions.
En calculant ensuite les concentrations ioniques juste après le mélange (donc avant la réaction), tu dois t'apercevoir [Ag+](initial) diffère de [Cl-](initial). Fais alors le tableau d'avancement et tu pourras éliminer 2 autres propositions : tu auras alors ta réponse !

[invite3f4e3506]

Tout d'abord merci Nico,
mais J'ai encore trop de lacunes pour résoudre ça ...

Comment calculer les concentrations après réaction? Quelle est la bonne équation ionique?

[invite8d75205f]

Ouille ! Alors dans ce cas je ne vois qu'une solution : relis ton cours depuis le début de l'année, fais les exercices d'application (les plus simple), jusqu'à ce que tu comprennes mes explications. Profite des vacances pour te remettre à niveau ! Bon courage !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3cc91bf8]

Alors, je te donne en vrac tous ce qu'il te faut :
- savoir donner l'équation de la réaction de Ag⁺ et Cl^- pour donner AgCl et en déduire le rôle de Mg²⁺ et de NO₃^-
- savoir calculer la quantité de matière des espèces chimiques :

- savoir calculer la concentration relative des espèces chimiques :

- savoir faire un tableau d'avancement :

[invite3cc91bf8]

Je met le lien fonctionnel

- savoir faire un tableau d'avancement : http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post830757

[moco]

On va t'aider un peu
La réaction est : Ag⁺ + Cl^- --> AgCl
ou si tu préfères : 2 AgNO₃ + MgCl₂ --> 2 AgCl + Mg(NO₃)₂

Il faut d'abord transformer les données en moles.
1 - 10 mL de AgNO₃ 0.1 M contient 0.001 mole de AgNO₃, ce qui forme 0.001 mole de Ag⁺ (ion réactif)
2 - 10 mL de MgCl₂ 0.1 M contient 0.001 mole de MgCl₂, ce qui forme 0.002 mol de Cl^- (ion réactif), et 0.001 mole de Mg²⁺ (ion spectateur).

On constate qu'il y a trop de ion Cl-, puisque 0.001 mole de Cl^- suffisent pour précipiter tous les ions Ag⁺.
Il va donc se former 0.001 mole de AgCl. Il ne restera plus de Ag⁺ en solution. Par contre il restera 0.002 - 0.001 = 0.001 mole de Cl^- en solution. La quantité des ions Mg²⁺ et NO₃^- n'a pas changé.

Tu divises tes nombres de moles par 20 mL, et tu trouves les concentrations finales.

[invite3cc91bf8]

Si tu remarque que Mg²⁺ et NO₃^- sont spectateurs, tu peux conclure tout de suite que 2 des propositions sont fausses.

[invite3cc91bf8]

Pour que tu puisses vérifier ton exo, je te mets la bonne réponse. Et on ne triche pas .

 Cliquez pour afficher

[Ag⁺] = 0 mol.L^-1 ; [NO₃^-] = 5,0.10^-2 mol.L^-1 ; [Mg²⁺] = 5,0.10^-2 mol.L^-1 ; [Cl^-] = 5,0.10^-2 mol.L^-1

[invite3f4e3506]

Merci Rubisco et Moco! Je suis à niveau depuis
C'est très généreux de votre part de m'avoir aussi bien expliqué!

[invite3cc91bf8]

De rien, n'hésite pas si tu as encore besoin d'aide.