Une petite aide svp !!

[invite2eee690c]

salut à tous ,

pouvez vous m'aider pr cette exercice dt l'énoncé est le suivant :

une solution aqueuse d'acide chlorhydrique contient 420g de chlorure d'hydrogene dans un kilo de solution . quel est le pourcentage d' acide chlorhydrique ds le mélange ?

Moi je trouve 42 %.

ensuite on dispose d'une solution commerciale d'acide chlorhydrique dt l'étiquette indique :
densité par rapport à l'eau d= 1.18
pourcentage massiue d'acide chlorhydrique : 35 %

déterminer sa concentration massique ?

Mais je bloque à cette question , comment je peux utiliser les données pr trouver la Concentration

C = masse / volume
C = 350/ 1180 ( car la densité est de 1.18 )

est bien cela ?

MERci PR VOTRE AIDE ...
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[invite8d75205f]

Bonjour,

Non, tu dois trouver la masse de chlorure d'hydrogène dans 1 L de solution, sachant que ce litre a une masse de 1,18 kg. C'est un simple calcul de pourcentage.

[invite2eee690c]

Bonjour,

Non, tu dois trouver la masse de chlorure d'hydrogène dans 1 L de solution, sachant que ce litre a une masse de 1,18 kg. C'est un simple calcul de pourcentage.

merci pr cette aide ,

le calcul est dc : 1.18*35/100= 0.413 kg soit 413 g.

dc la concentration est de 413g/L .

[invite2a1bf027]

bnj

je crois que c'est faux, ce n'est pas ce résultat

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8d75205f]

merci pr cette aide ,

le calcul est dc : 1.18*35/100= 0.413 kg soit 413 g.

dc la concentration est de 413g/L .

oui, c'est juste.