Calcul de molalité

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Bonjour voici ma question, une solution aqueuse de (NH4)2SO4 contient 36,0% en masse de ce composé et a une masse volumique de 1,2077 g/cm3.

Quelle est la molalité de cette solution ?
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[citron_21]

Bonjour voici ma question, une solution aqueuse de (NH4)2SO4 contient 36,0% en masse de ce composé et a une masse volumique de 1,2077 g/cm3.

Quelle est la molalité de cette solution ?

Salut,
la molalité, c'est le nombre de moles de soluté (ici ton sulfate d'ammonium) dissous dans 1000g de solvant.
Tu as un pourcentage en masse de soluté par rapport à la masse globale de ta solution : prenons par exemple 100 grammes de solution, tu auras exactement 36.0 grammes de soluté et donc 64.0 grammes de solvant !
Il reste maintenant à calculer le nombre de grammes de soluté ajouté pour 1000 grammes d'eau. Ceci te donne : (36*1000)/64
Donc 562.5g de soluté/1000g de solvant.
Soit pour obtenir la molalité : 562.5/(14*2+32+16*4+1*8)=4.26mol de soluté/1000g de solvant.
La masse arbitraire de 100 grammes de solution est une masse de référence, tu choisis évidemment la masse que tu veux...

Et tu n'as besoin de la masse volumique que pour calculer la molarité de la solution, car elle donne un rapport masse/volume dont tu n'as pas besoin pour obtenir une masse de soluté par masse de solvant

Tu as compris ?