Calcul de l'enthalpie de formation de l'aniline

[citron_21]

Bonjour à tous,
dans un exercice, on me propose de calculer l'enthalpie standard de formation de l'aniline par 2 méthodes :

- Loi de Hess : A partir de sa réaction de combustion, dont on connait l'enthalpie standard de réaction, ainsi que les enthalpies standard de fomation des sous-produits (CO2, H2O).

2C₆N₅NH_2(l) + 31/2O_2(g) ---> 12CO_2(g) + N_2(g) + 7H₂O]_(l)

- Cycle : A partir de sa réaction de formation, et connaissant les enthalpies de changement d'état et les énergies de liaison.

1/2N_2(g) + 6C_(s) + 7/2H_2(g) ---> C₆H₅NH_2(l)

J'ai vérifié plusieurs fois le calcul réalisé suivant chaque méthode et j'obtiens des valeurs différentes pour l'enthalpie de formation de l'aniline liquide :
-1670 kJ/mol par la 1° méthode
173 kJ/mol par la 2° méthode

Est-ce normal d'avoir un si grand écart ou devrait-t-on trouver exactement la même valeur (à peu de chose près) ?
La première valeur me paraitrait la plus logique à vrai dire... pas vous ?

Merci d'avance !
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[moco]

Il faudrait voir tes calculs pour trancher.
Mais, de manière générale, on peut dire que deux méthodes différentes doivent donner des résultats peu différents.
D'après mes tables, la chaleur de formation de l'aniline est de 87 kJ/mol.

[citron_21]

Merci bien de votre réponse.
Au vu de la valeur que vous avez trouvé dans les tables, je développe seulement le calcul ayant abouti à la première valeur.
La loi de Hess me donne :

Δ_rH°_comb = -2.Δ_fH°_(aniline) + 12.Δ_fH°_(CO2) + 7.Δ_fH°_(H2O)

D'où : Δ_fH°_(aniline) = 6.Δ_fH°_(CO2) + 7/2.Δ_fH°_(H2O) - 1/2.Δ_rH°_comb

Δ_fH°_(aniline) = 6*(-395) + 7/2.(-286) -1/2.(-3402) = -1670 kJ/mol

Quelqu'un y voit-il un problème ?

Merci d'avance en tout cas !

[zephir84]

Un premier soucis :

cette équation n'est pas équilibrée :
2 C6N5NH2(l) + 31/2 O2(g) ---> 12CO2(g) + N2(g) + 7H2O](l)

Il faudrait écrire

C₆N₅NH₂(l) + 13/2 O₂(g) ---> 6 CO₂(g) + 3 N₂(g) + H₂O (l)

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Aïe, aïe ! Zéphyr ferait mieux de se relire !
L'anilline n'est pas C₆N₅NH₂ comme il l'affirme, mais C₆H₅NH₂

[moco]

Je me suis lancé dans tes calculs.
Je pose que x est la chaleur de formation de l'aniline.
H_r = 12(-395) + 7(-286) - 2 x = - 2·3402.
- 6742 - 2x = - 6804
x = 31 kJ/mol

[jeanne08]

- je trouve la même valeur que moco.
- l'enthalpie de combustion de l'aniline est donnée, je pense, pour la combustion de 1 mol d'aniline c'est à dire pour la réaction C6H5NH2 + 7,75 O2 -> 6 CO2 + 3,5 H2O + 1/2 N2

[citron_21]

Ah d'accord ! parce qu'une enthalpie standard de combustion est donnée pour un coeff stoechiométrique de 1 pour l'espèce qui subit la combustion ?
Merci beaucoup à vous pour votre aide