taux d'avancement final

[invite350e12c4]

Bonjour, je bloque un peu et j'espère pouvoir être orientée.
Voici l'énoncé de mon exercice :

Une solution S d'acide propanoïque C₂H₅COOH, de concentration apportée C= 1,0.10^-3 mol.L^-1 a un pH égal à 3,90

1) écrire l'équation de la réaction entre l'acide et l'eau
> ma réponse :

C₂H₅COOH + H₂O = C₂H₅COO^- + H₃O

2) determiner le taux d'avancement totale de cette réaction

or je ne possède que T=x_f/x_max dans mes formules, comment doit on faire ?
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[SEP12]

Le pH te donne ta concentration en ion H₃O⁺ (et pas H₃O comme tu l'as écrit dans ta réaction), tu peux en déduire assez facilement quelle quantité a réagit donc tu trouves au final ton taux d'avancement.

[invite350e12c4]

Merci beaucoup

[invite350e12c4]

[H₃O+]=10^-pH
d'ou l'avancement maximal ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[SEP12]

[H₃O⁺] = 10-^pH donc tu connais la quantité d'acide qui a réagit et l'avancement maximal serait dans le cas où tout l'acide aurait réagit