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Déterminer le taux d'avancement final



  1. #1
    thyris

    Smile Déterminer le taux d'avancement final

    Bonjour à tous et à toutes! =)
    J'ai un petit trou de mémoire et je n'arrive pas à trouver dans mon livre comment déterminer le taux d'avancement final.
    Je m'explique: c'est une réaction entre acide perchlorique et eau, je sais que c'est une réaction totale car c'est un acide fort, et j'ai calculé l'avancement maximal: xmax=1,59.10-3mol.L-1
    J'ai aussi le pH=2,1 et donc [H3O+]=7,94.10-3. Comment calculer le taux d'avancement final?
    Ah oui, j'oubliais: on m'a également demandé l'avancement final, j'ai répondu qu'il valait xmax, soit 1,59.10-4mol

    -----


  2. #2
    zephir84

    Re : Déterminer le taux d'avancement final

    Si tu suppose ta réaction totale comme tu l'as ecrit alors le taux d'avancement maximal T = xf/xmax = xmax/xmax = 1 = 100%
    Cela dépend de l'exercice, mais si on te demande de calculer ce taux d'avancement maximal, c'est justement pour savoir si la réaction est totale ou non, il ne semble donc pas très judicieux d'avoir émis l'hypothèse de réaction totale des le debut de l'exercice.

  3. #3
    jeanne08

    Re : Déterminer le taux d'avancement final

    Lorsqu' on met un acide dans l'eau on a la réaction AH + H2O = A- + H3O+
    Si au départ dans un certain volume V ( en L ) d'eau on a mis n mol de AH et si on appelle x l'avancement ( en mol ) on a donc : nbre de AH = (n-x) et nbre de A- =nbre (H3O+) = x .
    le pH de la solution est alors pH = - log(x/V)
    - si l'acide est fort xmax = n
    - si l'acide est faible xmax <n

  4. #4
    thyris

    Re : Déterminer le taux d'avancement final

    Merci beaucoup JeanneO8, c'est plus clair! Et merci zephir, mais je savais que cet alcool était fort et que donc sa réaction avec l'eau était totale, de plus, ce n'était pas le début de l'exercice mais la fin, je trouvais inutile de vous mettre le début puisque je l'ai résolu.
    Bonne journée!

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