Acide/Base Faible/Fort

[inviteb43d4116]

Bonjour, si vous avez le temps j'aimerais bien avoir un peu d'aide sur cette question:
Dans un premier temps j'ai dû calculer le pH d'un acide faible(acide formique) à l'aide de la réaction prépondérante ce que j'ai fait.
Dans un deuxième temps on me demande de calculer le pH d'une solution de formiate de sodium, la base de l'acide formique avec le sodium. Le problème c'est que je ne comprend pas la manière dont on peut savoir si le formiate de sodium est une base forte ou faible? J'en est besoin pour utiliser la réaction prépondérante.

Merci de vos réponses
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[Gramon]

tu as le même pk_a que l'acide formique (3,75).

donc si le pH est au-dessus de 3,75 la forme déprotonnée domine tandis que si le pH est au-dessous de 3,75 c'est la forme protonée qui est majoritaire.

quand tu mets du formiate de sodiume dans de l'eau il se dissocie:
HCOONa ---> HCOO^- + Na⁺

et la basicité du formiate viens de la réaction:
HCOO^- +H⁺ ---> HCOOH

selon le pk_a tu vois que cette réaction ce passe essentiellement à pH acide.
donc le formiate est une base très faible.