Bonjour, j'ai besoin de votre aide pour résoudre 2 reactions chimiques svp
Mise en evidence du pouvoir reducteur de H202:
Dans un tube à éssai on met 1ml d'H202 acidulée par 3 gouttes d' H2SO4 à 4N puis on verse KMnO4 : la coloration violette du milieu disparait.
Mise en evidence du pourvoir oxydant de H202:
Dans un tube à éssai, on met 1ml de H2O2 , 3 gouttes de H2SO4 4N et 3 gouttes d'iodure de potassium . Le milieu réactionnel se colore en brun.
Je vous remercie d'avance , à bientot .
Bonjour et bienvenue sur le forum
pouvoir réducteur
H2O2 réduit l'oxydant KMnO4 (en Mn2+) et la coloration caractéristique disparaît
pouvoir oxydant
H2O2 oxyde les iodures en diiode coloré en brun
(en fait, le diiode n'est pas le produit de la réaction, on obtient le triodure I3-, voire le pentaiodure I5-)
cordialement
[EDIT fautes de frappes corrigées, merci moco]
Dernière modification par HarleyApril ; 31/10/2010 à 19h07.
Merci beaucoup de m'avoir éclairé dans cet exercice, seulement je n'arrive pas à équilibrer les 2 équations
salut si tu donne ton équation je peu peut-être retrouver ton erreur dans l'équilibre de la réaction
bonjour
il y a une belle explication sur comment équilibrer les réactions rédox dans le topic sur les questions récurrentes en chimie (tout en haut du forum)
cordialement
Salut, voici les 2 réactions :
H2O2 + 4H2SO4 + KMnO4 ===== Mn2+ ???????
H2O2 + 4H2SO4 + KI ========= IO5 + ????????
Attention à la faute de frappe, Harley April ! Tu parles d'ion triodure N3-. C'est de I3- qu'il s'agit.
Mais bon de toute façon, cela ne va pas aider beaucoup notre malheureuse Sara...
Quant à Sara, on va la mettre sur la voie. L'ion initial MnO4- devient Mn2+, cède tous ses atomes O à H+ qui devient H2O, pour autant qu'on lui fournisse assez d'électrons. Cela donne la demi-équation :
MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O
Quand on mélange du permanganate à H2O2, l'autre demi-équation n'est pas évident à trouver. C'est :
H2O2 --> O2 + 2 H+ + 2 e-
Combine maintenant ces deux demi-équations ! Tu dois être capable de faire cela sans aide !
salut
c clair que c pas du gâteau^^
H2O2 + 4H2SO4 + KMnO4 ===== Mn2+ +4SO4(2-) +KO + 5H2O
la première sa doit être sa
H2O2 + 4H2SO4 + KI ========= IO5 + 4SO4(2-) +???
tu est sure de la partie gauche??? et est-tu sure que le produit formé c'est IO5???
Etudiant-cuistot dit un peu n'importe quoi !
Laisse tomber ces équations insensées, qui produisent des substances inexistantes et absurdes, comme KO et IO5, dont on peut penser qu'elles sont sorties d'une imagination un peu trop fertile.
désolé mais c pas moi qui est inventé le IO5 c'est moi qui est dit que ça me semblait bizzare que sa existe
Dans un tel cas, Etudiant-cuisto, tu ferais mieux de renoncer à occuper l'espace avec tes élucubrations !
L'ion iodure se transforme en diiode I2 dans cette réaction !
Bonsoir, j'ai essayé de faire les 2 équations, pouvez-vous verifier si elles sont justes s'il vous plait :
1°/ Dans un 1er tube à essai on met H202, H2SO4 à 4N et KMnO4:
2KMnO4 + 5H2O2 + 4H2SO4 ===== 2MnSO4 +K2SO4+6,5 O2+ 9H2O
2°/ Dans un 2eme tube à essai on met H2O2 , KI et H2SO4 4N :
H2O2 + 2KI + 4H2SO4 ====== I2 + K2SO4 + 5H2O + 4,5 O2
Encore merci pour votre aide , à bientôt
pas la peine de t'ennuyer avec les ions spectateurs (potassium, sulfate)
MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
H2O2 = 2H+ + O2 + 2e-
je multiplie la première par 2 et la seconde par 5
j'additionne ensuite et obtiens
2MnO4- + 16H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 + 10H+
on peut ôter 10H+ à gauche et à droite pour obtenir au final :
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
cordialement
Dernière modification par HarleyApril ; 31/10/2010 à 19h26.
Ma prof nous a demandé de mettre les ions spectateurs
Merci
