Chimie, 1ère S Solutions électrolytiques
I) L'eau de javel
Documents :
L'eau de javel est un produit courant utilisé pour son pouvoir désinfectant . Elle peut etre obtenue en dissolvant du dichlore gazeux Cl² dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium Na+(aq ) + HO-(aq ) La modélisation correspondante peut etre modélisée par une réaction d'équation notée (1) : Cl²(g) + 2HO-(aq) = ClO-(aq) +Cl- (Aq) + H²O(l)
Les ions HO- sont introduits en éxcés et le Ph de l'eau de javel est compris entre 11 et 12. Les ions Hypochlorite ClO- donnent lieu a diverses transformations dans lesquelles interviennent différents facteurs : le Ph ; la Température; le rayonnement . En particulier ils réagissent en présence d'eau en millieu acide selon la réaction d'équation : ClO-(aq ) + Cl-(aq ) + 2H+( aq ) = Cl²(g) + H²O(l)
Quelque recommendation lues sur les emballages:
Conserver au frais , a l'abri du soleil et de la lumiere
Ne pas utiliser en combinaisons avec d'autre produit : Au contact d'un acide , dégage du gaz toxique.
Concentration en eau de javel
Elle est défini par le degrès chlorométrique (°chl ) . Il correspond au volume ( exprimé en litres ) de dichlore gazeux, mesuré dans des conditions ou le volume molaire gazeux vaut 22.4L/mol , qu'il faudrais fabriquer 1,0L de cette eau de javel selon l'équation (1)
Question :
1) Quel est le gaz toxique dont il est question dans les recomandations ?
2) Pourquoi l'eau de javel est t'elle commercialiser dans des flacons opaques ?
3) Quels sont les ions présents dans une eau de javel ?
4) Déduire de la définition ddu degrès chlorométrique la concentration effective des ions hypochlorites et chlorure dans une eau de javel a 48 °chl .
II) La solution de Dakin :
La solution de Dakin est un antiseptique pour la peau et les muqueuses. Un volume V0= 1.00L De solution a été préparé a partir de :
- 125 mL d'eau de javel a 48°chl
-15g d'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO (indice 3 a l'oxyde) pour renforcer l'effet antiseptique de l'eau de javel
- 1,0 x10-²g de permenganate de potassium KMnO ( indice 4 a l'oxyde ), pour colorer la solution et éviter sa décomposition a la lumiere
Question :
5) On dispose d'eau de javel a 48°chl , d'hydrogénocarbonate de sodium et d'une solution de permanganate de potassiumde concentration massique t=1, 0 g/L
Comment préparer V=200mL de solution de Dakin ?
6) Ecrire les équation de dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium et du permanganate de potassium .
7) Quels sont les ions présents dans la silution de Dakin ?
8) En utilisant les résultat de la question 4) déterminer les concentration molaire des ions autres que Na + et Ho-
Mes réponses :
1) Il s'agit du gaz dichlore Cl2
2) Pour éviter que le rayonnement solaire n'interfère avec les ions CLO-
3) CLO- , Cl- , Na+, ( plus H2O, solvant )
4) D'après l'équation de réaction de l'eau de Javel, la concentration effective en ions Cl- et ClO- est égale à la concentration initiale de Cl2, soit :
nCL2 = VCl2/VM
= 2,14
Ccl2 = nCl2/VJavel
= 2,14 mol.L-1
On a donc une concentration effective en ClO- et Cl- égale à 2,14 mol.L-1 de Javel
5) Il y a eu une dilution, mais lors de celle-ci, il y a eu conservation de la quantité de matière, soit
n0=n1
C0*V0=C1*V1
Or, C0 = t0*MKMnO4 =1,0*10-2*160 = 1,6
et C1 = t1*MKMnO4 = 1,0*160 = 160
Donc :
1,6*1 = 160*V1
1,6/160 = V1
V1 = 0,01 L
Or V1 s'applique si l'on veut 1 L de solution. Étant donné qu'on veut 0,2L de solution, on a :
V1*0,2 = Vf
0,01*0,2 = 2-3 L
On doit donc prélever 2-3 L
Pour l'hydrogén. , on a 15*0,2 = 3g, on utilise donc 3 g.
Pour la Javel, on a 125*0,2 = 25 mL , on doit prélever 25 mL
6°) KMno4(l) --> K+(aq) + Mno4-(aq)
NaHCO3 (s) --> Na+(aq) + HCO3-(aq)
7°) Les ions présents sont :
ClO- + Cl- + H2O(solvant) + Na+ + HCO3- + K+ + MnO4-
Pour la 8, je n'y arrive vraiment pas, je vous serais très reconaissant de vérifier mes réponses et ne serait-ce que de m'aiguiller pour la 8, merci
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Envoyé par iKage 