AIDE ( 1ere S) : les solutions électrolytiques exercice de Chimie

[invite3db84af8]

Bonjour, j'ai un probleme avec un exercice assez difficile pour un début de lecon... : Voici l'éxercice :

On dispose d'une solution S₀ d'acide chlorhydrique de concentration molaire c₀ = 1,0 mol.L^-1 . On veut préparer 100mL de solution S₁ d'acide chlorhydrique à c₀ = 0,10 c₀.

1) On dispose du matériel suivant:
- une fiole jaugée de 100mL
- des pipettes jaugées de 5,0 10,0 et 20,0
- une propipette
- une éprouvette graduée de 50mL
Indiquer le protocole expérimental à suivre.

2) Quels sont les ions présents dans la solution S₁ ? Quelles sont leurs concentrations molaires effectives ?

3) On ajoute 10g de chlorure de sodium et 10g de chlorure de cuivre tous deux solides, dans la solution S₁. Quelle est la concentration de cette solution en ions chlorure?

Données : Masses molaires moléculaires ( en g.mol^-1) :
NaCl: 58,5 ; CuCl₂: 134,5


Je bloque vraiment pour le protocole 1) je pense ajouter de l'eau en proportion suffisante pour avoir une concentration plus faible mais j'en suis pas sûre. Le 2) je pensais à H₃O⁺ + Cl^- .
Le 3) j'en ai aucune idée ...

Mercii d'avance !
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[invitefd754499]

Bonjour.

Avant d'écrire le protocole (la manip' proprement dit), il faut que tu calcules le volume de solution mère à prélever grace à cette formule :



Cordialement,

[invitebbe24c74]

Bonjour.

Reprenons l'énoncé. On a une solution à c0 = 1mol/L et on veut une solution S1 avec un volume V1 = 100mL et c1 = 0,1mol/L.

Tu vas donc prélever un volume V0 de la solution S0 que tu dilueras avec de l'eau.

Dans cette manipulation, ce qu'il faut bien comprendre c'est que la quantité de matière qui sera prélevée dans le volume V0 sera la même quantité de matière qui sera présente dans ton volume V1 de 100mL.

Tu peux donc ecrire que n0 = n1.
Or n0 = c0*V0 (ça c'est une formule du cours)
Et de même n1 = c1*V1

Tu connais c0, c1 et V1.

Je te laisse exprimer V0 et calculer quel volume tu dois prélever dans ta solution V0 pour avoir la quantité nécessaire en acide chloridryque pour préparer une solution de 100mL à c1

[invite3db84af8]

Donc si mes calculs sont bons, d'apres ce que tu dis V₀=1.0.10^-2 soit 10mL de solution d'acide chlorhydrique à prélever ?

Merci beaucoup mais quand est-il du 2) et 3) ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefd754499]

Il faut utiliser la formule de l'acide chlorhydrique...

[invitebbe24c74]

Pour ce qui est de la question 1, on te demande un protocole.
Pense donc à dire quels instruments tu utilises et pourquoi (en fait c'est récurrent comme question, il faut bien dire que tu utilises des instruments de précisions, et adaptés (10mL pour 10mL, et matériel jaugé plutôt que gradué)

Pour la 2, il te faut connaitre la réaction de dissociation de l'acide chlorydrique (HCl) dans l'eau.

[invite3db84af8]

Je trouve HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl^- mais comment trouvé leur concentration molaire sans leur volume ? ou bien ai-je mal vu ?

[invitebbe24c74]

Tu connais la concentration molaire de la solution c1 en HCl.
Pour une quantité x de HCl, quelle est la quantité x1 de H3O+ et x2 en Cl- selon toi???

[invite3db84af8]

Je vais peut-etre paraitre nule mais je ne sais pas... selon moi une quantitée égale des 2 cotés ...

[invitebbe24c74]

C'est ça, si tu mets x moles de HCl, tu auras la dissociation que tu as ecris plus haut, et tu auras une mole de H3O+ et 1mole de Cl-.

Je te laisse appliquer à ton cas (ici une concentration c1)

Rien de compliqué

[invite3db84af8]

Merci beaucoup j'ai compris pas mal de chose, mais j'aimerai comprendre comment vous aviez su, dans le 1), qu'il fallait que n₀ devait être égal à n₁

[invitebbe24c74]

On veut faire une dilution.

Ici il faut partir à l'envers.
On veut un volume V1 à une concentration c1.
On peut donc évaluer la quantité de matière n1 nécessaire

n1 = c1.V1, c'est le cours ça

Cette quantité de matière, qui sera présente dans la solution préparée, c'est la quantité de matière qui a été introduit au début.

C'est donc une quantité n0 de solution S0 qui est la même que la concentration de la solution S1.
Soit n0 = n1

n0 = c0.V0 = n1 = c1v1



D'une manière imagée, tu veux préparer un verre de menthe à l'eau. Tu mets de l'eau pour avoir un truc pas trop sucré (c'est ta solution S1).
Et tu cherches la quantité de sirop de menthe (S0 à la concentration c0) qu'il faudra verser dans ton verre.

Tu es d'accord pour dire qu'avec ou sans eau, la quantité de sirop dans le verre est tjs la même?

Et bien c'est ça n0 = n1

[invite3db84af8]

Cette exemple m'a fait comprendre , merci beaucoup, ca me parait logique maintenant .

[invite3db84af8]

Je vous remercie à nouveau de toute l'aide que vous m'avez apporté, pourrais-je me permettre de rester en contact avec vous si jamais je rencontrai à nouveau des difficultés?

Bonne soirée

[invitebbe24c74]

Oui pas de problème.

Bonne soirée

[invitefd754499]

Je vous remercie à nouveau de toute l'aide que vous m'avez apporté, pourrais-je me permettre de rester en contact avec vous si jamais je rencontrai à nouveau des difficultés?

Bonne soirée

Même si mon aide a été plus "restreinte", reviens quand tu veux sur le forum.

@+