Solutions électrolytiques

[invitec063b2d9]

Bonjour,


Exercice 1(*): Dilution de phosphate de sodium

On dissout une quantité de matière n=2.5*10^-2 mol de phosphate de sodium Na₃PO₄ (s) dans la quantité d'eau nécessaire pour obtenir un volume V=100mL de solution aqueuse de phosphate de sodium.

1.Quelle est la formule de l'ion phosphate
P+
2.Ecrire l'équation de dissolution du phosphate de sodium dans l'eau.
Na₃PO_{4 (s)} -->_eau Na₃ p+ o₄
3.Calculer la concentration molaire c de soluté apporté.
c=n/V = 2.5*10^-2/0.100=0.25 Mol/L
4.Calculer les concentrations molaires des ions en solution.
Je ne sais pas ce qu'il faut faire ici
5.a on ajoute 150mL d'eau a la solution précente.Calculer la nouvelle concentration molaire c' de soluté apporté
c*v=c'*v' ?
b.Calculer les nouvelles concentration molaires des ions en solution.


Je vous remercie de votre aide
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[jeanne08]

la formule de l'ion phosphate est (PO4)3- et la dissolution du phosphate de sodium dans l'eau est :
Na3PO4 -> 3 Na+ + PO43- .... tu vas donc pouvoir faire le suite ...

[invitec063b2d9]

3) 0.25 mol/L
4)[3Na+]=n(3Na+)/v
[PO4 3-]= n(PO4 3-)/v

est ce bien sa ? et n= 2.5*10-2 ?