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Solutions électrolytiques



  1. #1
    Darkfillou

    Solutions électrolytiques


    ------

    Bonjour,


    Exercice 1(*): Dilution de phosphate de sodium

    On dissout une quantité de matière n=2.5*10^-2 mol de phosphate de sodium Na3PO4 (s) dans la quantité d'eau nécessaire pour obtenir un volume V=100mL de solution aqueuse de phosphate de sodium.

    1.Quelle est la formule de l'ion phosphate
    P+
    2.Ecrire l'équation de dissolution du phosphate de sodium dans l'eau.
    Na3PO4 (s) -->eau Na3 p+ o4
    3.Calculer la concentration molaire c de soluté apporté.
    c=n/V = 2.5*10^-2/0.100=0.25 Mol/L
    4.Calculer les concentrations molaires des ions en solution.
    Je ne sais pas ce qu'il faut faire ici
    5.a on ajoute 150mL d'eau a la solution précente.Calculer la nouvelle concentration molaire c' de soluté apporté
    c*v=c'*v' ?
    b.Calculer les nouvelles concentration molaires des ions en solution.


    Je vous remercie de votre aide

    -----

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  3. #2
    jeanne08

    Re : Solutions électrolytiques

    la formule de l'ion phosphate est (PO4)3- et la dissolution du phosphate de sodium dans l'eau est :
    Na3PO4 -> 3 Na+ + PO43- .... tu vas donc pouvoir faire le suite ...

  4. #3
    Darkfillou

    Re : Solutions électrolytiques

    3) 0.25 mol/L
    4)[3Na+]=n(3Na+)/v
    [PO4 3-]= n(PO4 3-)/v

    est ce bien sa ? et n= 2.5*10-2 ?

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