Solutions electrolytiques, concentrations

[invite82266644]

K2SO4 ==> 2K(+) + SO4(--)

Mon énoncé indique que la concentration en cation est de 0,13.
J'en déduis que ma concentration en anion est de 0,065 mol/L ==> 0,13/2 car j'ai deux anions ici présent.

Par contre, je n'arrive pas a déterminé la concentration du soluté totale... Dois je ajouter les anion et cation?
Car mon professeur nous a indiquer comme calcul 0,13/2...

Merci a TouS !
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[moco]

Il me semble que ta difficulté serait vite levée si tu utilisais une image. Imagine un rassemblement d'espèces de "familles" formées de mamans tenant deux enfants par la main. La mère, ici serait SO₄^2-, et les enfants seraient les atomes K.
Il est clair, et tu as bien compris, que la concentration des enfants est double de celles des mères.
Mais la concentration des "familles" est la même que celle des "mères", et que c'est la moitié de celle des enfants. Il ne sert à rien d'additionner le nombre de mères et celui des enfants. Il y a autant de familles que de mères.
Ton prof a donné 0.13 M comme concentration des ions K⁺. Donc la concentration du soluté K₂SO₄ est la moitié de 0.13 M, soit 0.065 M. La concentration des ion sulfate est 0.065 M, et celle des molécules de soluté est aussi 0.065 M

[invite5e2d695b]

d'après l'équation bilan tu vois que n mole de K2SO4 te donne 2n mole de K+ et n mole de SO42-

Tu as donc nK2SO4 = 1/2 nK+ = nSO42-

et comme tu es à volume constant:

[K2SO4] = 1/2 [K+] = [SO42-]

[invite82266644]

Merci a vous !
Cela viens du logique en faite, faut juste avoir compris le principe.

En tous cas, j'adore ce forum.
Merci encore !

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