Calcul stoechiométrie
Bonjour tout le monde..
Je suis un peu bloquée dans mes exos de chimie..
- Quel volume de H2SO4 2,24 M faut - il prélever pour préparer 1.00 litre de solution 1,50 M ?
J'ai utilisée la formule de n1=n2, mais ça marche pas du tout..
-Quelle masse de BaCl2 faut il pour préparer 200cmaucube d'une solution aqueuse ayant la même concentration en ions chlorure que celle contenant 3,93g de NaCl pour 50,0cmaucube de solution ?
J'ai utilisée c1=c2, mais je nage..
Merci d'avance
Si, il faut utiliser cette formule :Envoyé par Katou90
n1 = n2
or n = C x V
donc C1 x V1 = C2 x V2
et là tu dois déterminer V1 sachant que tu connait C1, C2 et V2
tu commence à calculer la concentration de ta solution de NaCl :-Quelle masse de BaCl2 faut il pour préparer 200cmaucube d'une solution aqueuse ayant la même concentration en ions chlorure que celle contenant 3,93g de NaCl pour 50,0cmaucube de solution ?
J'ai utilisée c1=c2, mais je nage..
C(NaCl)= n / V = m / (M x V)
De plus d'après l'équation de dissociation, 1 NaCl te donne 1Cl- donc [Cl-] = [NaCl]
Travaillons maintenant sur BaCl2 :
BaCl2 -----> Ba2+ + 2Cl-
tu vois que nBaCl2 = 1/2 nCl-
Il te faut donc une concentration en [BaCl2] = 1/2 [Cl-] calculer précedemment
soit n(BaCl2) / V(BaCl2) = 1/2 C(Cl-)
soit m / (M x V) = 1/2 C(Cl-)
tu connais C(Cl-) calculer précedemment, on te donne V(BaCl2), tu calcul sa masse molaire M et tu en déduit m
